zink

egenskaper
[ Ar ] 3 d 10 4 s 2 30 anteckningar Periodiska systemet
Rent generellt
Namn , symbol , atomnummer	Zink, Zn, 30
Elementkategori	Övergångsmetaller
Grupp , period , block	12 , 4 , d
Utseende	blåaktig ljusgrå
CAS-nummer	7440-66-6
EG -nummer	231-175-3
ECHA InfoCard	100.028.341
ATC -kod	A12 CB
Massfraktion av jordens kuvert	0,012%
Atom
Atomisk massa	65,38 (2) u
Atomradie (beräknad)	135 (142) pm
Kovalent radie	122 pm
Van der Waals radie	139
Elektronkonfiguration	[ Ar ] 3 d 10 4 s 2
1. Joniseringsenergi	9.394 197 (6) eV ≈ 906.4 kJ / mol
2. Joniseringsenergi	17: e.96.439 (25) eV ≈ 1 733.3 kJ / mol
3. Joniseringsenergi	39.72.330 (12) eV ≈ 3 832.71 kJ / mol
4. Joniseringsenergi	59.573 (19) eV ≈ 5 747.9 kJ / mol
5. Joniseringsenergi	82.6 (9) eV ≈ 7 970 kJ / mol
Fysiskt
Fysiskt tillstånd	fast
Kristallstruktur	hexagonal
densitet	7,14 g / cm 3 (25 ° C )
Mohs hårdhet	2.5
magnetism	diamagnetisk ( Χ m = −1,6 10 −5 )
Smältpunkt	692,68 K (419,53 ° C)
kokpunkt	1180 K (907 ° C)
Molär volym	9,16 · 10 −6 m 3 · mol −1
Avdunstningsvärme	115 kJ / mol
Smältvärme	7,4 kJ mol −1
Ljudets hastighet	3700 m s −1
Specifik värmekapacitet	388 J kg −1 K −1
Elektrisk konduktivitet	16.7 · 10 6 A · V −1 · m −1
Värmeledningsförmåga	120 W m −1 K −1
Kemiskt
Oxidationstillstånd	2
Normal potential	−0,7926 V (Zn 2+ + 2 e - → Zn)
Elektronnegativitet	1,65 ( Pauling -skala )
Isotoper
isotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) Z P 64 anteckningar 48,6  % Stabil 65 anteckningar {syn.} 244,06 d p + 1.352 65 Cu 66 anteckningar 27,9% Stabil 67 anteckningar 4,1% Stabil 68 anteckningar 18,8% Stabil 69 anteckningar {syn.} 56,4 min β - 0,906 69 Ga 70 anteckningar 0,6% Stabil
För andra isotoper, se listan över isotoper
NMR -egenskaper
Spinnkvantnummer I γ i rad · T −1 · s −1 E r  ( 1 H) f L vid B = 4,7 T i MHz 67 anteckningar 5/2 1,677 · 10 7 0,000118 6.26
säkerhets instruktioner
GHS -faromärkning från  förordning (EG) nr 1272/2008 (CLP) , utökad vid behov pulver fara H- och P -fraser H: 250-260-410 P: 222-210-231 + 232-280-370 + 378-273
Så långt det är möjligt och vanligt används SI -enheter . Om inte annat anges gäller de givna uppgifterna för standardvillkor .

Zink är ett kemiskt element med grundsymbolen Zn och atomnumret 30. Zink räknas till övergångsmetallerna , men har en speciell position i det eftersom dess egenskaper mer liknar jordalkalimetallerna på grund av det stängda d-skalet . Enligt den föråldrade folkräkningen kallas zinkgruppen för den andra  undergruppen (analog med jordalkalimetallerna som den andra  huvudgruppen ), enligt den nuvarande IUPAC -nomenklaturen bildar zink grupp 12 med kadmium , kvicksilver och copernicium, vilket är uteslutande relevant inom forskning blåhvit spröd metall och används bland annat för galvanisering av järn- och ståldelar samt för regnrännor. Zink är viktigt för alla levande varelser och är en del av viktiga enzymer . Namnet zink kommer från Zinke, Zind ("tand, punkt"), eftersom zink stelnar i form av en punkt.

berättelse

Zink användes redan som en legeringskomponent av mässing i antiken . Zink upptäcktes dock inte och bearbetades som en oberoende metall i Indien förrän på 1300 -talet och mässing från 1600 -talet. Galmei smältes på mässingsgården i Kassel , som byggdes 1679 . År 1743 öppnades det första zinksmältverket i Bristol . Andra växte fram i Övre Schlesien på 1800 -talet , t.ex. B. Georg von Giesche eller deras efterföljande företag, i Aachen - Liège -området samt i Övre Sachsen och Westfalen . I Ruhrområdet byggdes de första hyddorna i Mülheim an der Ruhr 1845 och i Borbeck (nu Essen) 1847 .

Förekomst

Zink är ett relativt vanligt element på jorden med ett innehåll av 0,0076% (eller 76 ppm) i jordskorpan . Om du beställer elementen efter frekvens är det på 24: e plats. Det är vanligare än koppar eller bly . Även om zink sällan är värdigt tidigare, men som ett mineral som vanligtvis känns igen. Hittills är cirka 30 registrerade platser för nativt zink kända.

Zink finns främst bunden i malmer . De vanligaste malmerna som är viktigast för zinkproduktion är zinksulfidmalm . Dessa kommer naturligt antingen som sphalerit eller wurtzit och innehåller cirka 65% zink. En annan zinkmalm är kalamin , som hänvisar till både smithsonit (även zink spar ) ZnCO ₃ (ca 52% zink) och willemit Zn ₂ [SiO ₄ ]. Dessutom finns det ännu mer sällsynta zink mineraler såsom zincite (även röd zinkmalm ) ZnO (ung. 73% zink), kiselgalmeja Zn ₄ (OH) ₂ [Si ₂ O ₇ ] (54% zink), adamin Zn ₂ ( AsO ₄ ) (OH)) (ca 45% zink), minrekordit CaZn [CO ₃ ] ₂ (ca 29% zink) och franklinit (Zn, Fe, Mn) (Fe ₂ Mn ₂ ) O ₄ (16% zink ). Totalt är över 300 zinkmineraler för närvarande (från 2010) kända.

Stora insättningar finns i Nordamerika (USA, Kanada), Australien, Folkrepubliken Kina och Kazakstan. Det fanns också zinkmalmfyndigheter i Tyskland, till exempel i Brilon , i Eschweiler-Stolberg-området i Rhenlandet , på Rammelsberg i Harzbergen , Freiberg eller nära Ramsbeck i Sauerland . Över marken kan du hitta sällsynta växter i dessa områden som växer särskilt bra på zinkrika jordar, till exempel den gula kalaminpartikeln , som är uppkallad efter det gamla namnet på zinkmalmen, smithsonite ( calamine ).

Stater med störst finansiering

Zinkmalm bryts främst i Folkrepubliken Kina , Australien , Peru , Indien , USA , Mexiko och Kanada . I Europa är vissa zinkgruvor fortfarande aktiva i Irland , Polen , Finland , Bulgarien och Sverige . Den totala produktionen av zink uppgick till 13,4 miljoner ton 2015, ytterligare 14 miljoner ton togs från återvinning . Det viktigaste företaget för utvinning av zink är schweiziska Nyrstar .

Zinkmalmsproduktion i tusentals ton (2017)

rang	Land	befordran	Reserver
1	Kinas folkrepublik Folkrepubliken Kina	5 100	41 000
2	Peru Peru	1400	28 000
3	Australien Australien	1 000	64 000
4: e	Förenta staterna Förenta staterna	730	9 700
5	Mexiko Mexiko	680	20 000
6: e	Kazakstan Kazakstan	360	13 000
7: e	Kanada Kanada	340	5 400
8: e	Sverige Sverige	260	3800

Extrahering och presentation

Zink erhålls huvudsakligen från zinksulfidmalm. För att använda dessa måste de först omvandlas till zinkoxid. Detta görs genom att steka i luften. Förutom zinkoxiden produceras stora mängder svaveldioxid , som kan bearbetas vidare till svavelsyra .

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ ZnS \ + \ 3 \ O_ {2} \ \ longrightarrow 2 \ ZnO \ + \ 2 \ SO_ {2} \ uparrow}}$

Om Smithsonite används som råvara kan detta göras genom att brinna med utsläpp av koldioxid .

${\ displaystyle \ mathrm {ZnCO_ {3} \ \ longrightarrow \ ZnO \ + \ CO_ {2} \ uparrow}}$

Den ytterligare bearbetningen kan göras med två möjliga metoder, den våta och den torra metoden. Idag erhålls endast cirka 10% av världens zinkmängd med den torra processen . Zinkoxiden är blandas med finmalet kol och upphettas till 1100-1300 ° C i en fläkt schaktugn (Imperial Smelting ugn). I processen bildas initialt kolmonoxid . Detta reducerar sedan zinkoxiden till metalliskt zink. Enligt Boudouard -jämvikten bildas kolmonoxid från den resulterande koldioxiden.

${\ displaystyle \ mathrm {ZnO \ + \ CO \ \ longrightarrow \ Zn \ uparrow + \ CO_ {2}}}$

Minskning av zink

${\ displaystyle \ mathrm {CO_ {2} \ + \ C \ \ longrightarrow \ 2 \ CO}}$

Boudouard -jämvikt

Eftersom temperaturen i ugnen ligger över zinkens kokpunkt , slipper zinket som ånga överst i ugnen. Bly sprutas nu in där och zinken kondenseras ut.

Det resulterande råzinket innehåller stora mängder föroreningar, särskilt bly, järn och kadmium . Råzinket kan renas ytterligare genom fraktionerad destillation . I ett första steg upphettas råprodukten på ett sådant sätt att endast zink och kadmium avdunstar medan järn och bly finns kvar. Kadmium och zink kan separeras från varandra genom kondens. Zink kondenserar vid högre temperaturer och bildar 99,99% rent zink. Kadmium är mer flyktigt och samlas upp på en annan plats än kadmiumdamm. Som en biprodukt från destillationen produceras fint pulveriserat zink, känt som zinkdamm .

Den våta processen används när billigare el är tillgänglig. För processen löses den råa zinkoxiden i utspädd svavelsyra. Föroreningar från ädelmetaller som kadmium fälls ut med zinkpulver. Varefter lösningen med användning av bly anoder och aluminiumkatod elektrolyseras . Som med torrprocessen produceras 99,99% rent elektrolytiskt zink vid katoden.

egenskaper

Fysikaliska egenskaper

Zink är en blåvit, icke-ädel metall, som ganska vid rumstemperatur och över 200 ° C är spröd . Mellan 100 och 200 ° C är den dock ganska seg och kan lätt deformeras. Dess paus är silvervit. Zink kristalliseras i en sexkantig nära packning av sfärer . Detta sträcks dock vinkelrätt mot de sfäriska skikten, avstånden mellan zinkatomerna skiljer sig något (i ett lager 264,4 pm, mellan skikten 291,2 pm).

Kemiska egenskaper

I luften bildar zink ett väderbeständigt skyddande lager av zinkoxid och karbonat (Zn ₅ (OH) ₆ (CO ₃ ) ₂ ). Därför, trots sin baskaraktär, används den som korrosionsskydd ( galvaniseringsjärn ). Zink löser sig i syror med bildning av zink (II) salter och i alkalier med bildning av zinkater , [Zn (OH) ₄ ] ²⁻ . Ett undantag är zink med mycket hög renhet (99,999%), som inte reagerar med syror. Nästan utan undantag finns zink i dess föreningar i + II -oxidationstillståndet .

Kemiskt är zink en av basmetallerna ( redoxpotential -0,763 volt). Detta kan till exempel användas för att separera ädelmetaller från deras salter genom elementär reduktion , som visas här med exemplet för omvandling av ett kopparsalt :

${\ displaystyle \ mathrm {Cu ^ {2 +} + \ Zn \ rightarrow Cu \ downarrow + \ Zn ^ {2+}}}$

I pulverform är zink ett självantändligt (pyroforiskt) fast ämne. Vid rumstemperatur kan den värma upp i luften utan att använda energi och slutligen antändas. Viljan att antända beror bland annat mycket starkt på kornstorleken och fördelningsgraden. Vid kontakt med vatten bildar zinkpulver brandfarliga gaser som kan antändas spontant.

Isotoper

Av zink är 31 isotoper från ⁵⁴ Zn till ⁸⁵ Zn och ytterligare elva kärnkraftsisomerer kända. Fem av dem, isotoperna ⁶⁴ Zn, ⁶⁶ Zn, ⁶⁷ Zn, ⁶⁸ Zn och ⁷⁰ Zn är stabila och naturliga. Det finns inga radioaktiva naturliga isotoper. Den vanligaste isotopen är ⁶⁴ Zn med 48,63% av det naturliga isotopförhållandet . Detta följs av ⁶⁶ Zn med 27,90%, ⁶⁸ Zn med 18,75%, ⁶⁷ Zn med 4,10%och den sällsyntaste naturliga isotopen ⁷⁰ Zn med en andel av 0,62%. Den mest stabila konstgjorda isotopen är beta- och gammastrålaren (K / β ⁺ sönderfall) ⁶⁵ Zn med en halveringstid på 244 dagar. Denna och kärnisomeren ^69m fungerar som spårämnen . Den enda naturliga isotopen som kan detekteras genom NMR -spektroskopi är ⁶⁷ Zn .

→ Lista över zinkisotoper

använda sig av

År 2018 producerades över 13,5 miljoner ton zink. Av detta användes 47% för korrosionsskydd av järn- och stålprodukter genom galvanisering . De viktigaste användningsområdena när det gäller förbrukningsmängder är dess legeringar, helst de med koppar, som mässing eller med aluminium, antingen som AlZn -legering eller med betydligt högre zinkinnehåll än AlZn, som används för delar tillverkade av sandgjutning och permanent formgjutning . De standardiserade magnesiumlegeringarna innehåller också upp till 5% zink. De standardiserade finförzinkade legeringarna , som huvudsakligen gjuts i gjutprocessen, men också i sand- och kylformar, är mycket viktigare. Zinklegeringar bearbetas också till valsat material som zinkplåtar.

Rostskydd

Zink har länge använts som korrosionsskydd (rostförebyggande) för stål- och järndelar genom att galvanisera dem , dvs. H. täckt med en metallisk beläggning av zink. Zinket skyddar aktivt och passivt mot korrosion, d.v.s. Detta innebär å ena sidan att det bildar en barriär och å andra sidan skyddar det också utsatta närliggande järnytor och skiktdefekter från korrosion genom att fungera som en offeranod .

Förzinkning kan göras på olika sätt. Metoderna är varmförzinkning , galvanisk galvanisering, mekaniska beläggningar , spraygalvanisering och zinkflaggbeläggningar . De skiljer sig åt i hur zinkskiktet appliceras, tjockleken och därmed hållbarheten.

Den äldsta galvaniseringsmetoden är diskontinuerlig varmförzinkning (satsförzinkning). Förbehandlade och prefabricerade stålkomponenter (t.ex. balkongräcken) sänks ned i ett bad med flytande zink. På 1930-talet användes för första gången kontinuerlig varmförzinkning (bandförzinkning) som en processvariant, där stålremsor galvaniseras som halvfabrikat i en kontinuerlig process och först sedan bearbetas vidare. Satsförzinkning skapar zinkskikt som vanligtvis ligger mellan 50 och 150 µm och, beroende på atmosfäriska förhållanden, skyddar mot korrosion i årtionden. Bandgalvaniserade plåtar har mycket tunna zinkskikt mellan 7 och 25 µm och uppnår därför endast betydligt kortare skyddstider. Skyddstiden för varmförzinkat stål kan ökas ytterligare med en extra beläggning (duplexsystem).

I den galvaniska processen appliceras zinkskiktet elektrolytiskt . För att göra detta doppas arbetsstycket i en sur eller basisk lösning av ett zinksalt tillsammans med en bit rent zink. Därefter appliceras likspänning , med arbetsstycket som bildar katoden och zinkstycket anoden . Zink bildas på arbetsstycket genom minskning av zinkjoner. Samtidigt oxideras det rena zinket i anoden och anoden löses upp i processen. Ett tätt zinkskikt skapas, vilket i praktiken är 2,5 till 25 µm. och är därför betydligt lägre än vid diskontinuerlig varmförzinkning. Teoretiskt kan zinkskiktet också bringas till tjockleken på ett varmförzinkat lager i den galvaniska processen. Detta skulle dock inte längre vara ekonomiskt på grund av varaktigheten (cirka 0,5 µm på en minut) och energikostnaderna.

Vid sprutförzinkning smälts zinket och sprutas sedan på arbetsstycket med hjälp av tryckluft . Den termiska belastningen är lägre än vid varmförzinkning. Detta kan vara viktigt för känsliga material. Om zinken appliceras mekaniskt på arbetsstycket kallas det för plätering . En metod som används för galvanisering av små delar, som skruvar , är sherardisering . Zinkskiktet skapas genom diffusion av zink i arbetsstycksjärnet. Ett annat möjligt sätt att applicera zinkskikt är zinkspray.

Zink används som offeranod för att skydda större ståldelar. Objektet som ska skyddas är konduktivt anslutet till zinket. En galvanisk cell skapas med zink som anod och objektet som katod. Eftersom baszinket nu företrädesvis oxideras och långsamt löses i processen förblir ståldelen oförändrad. Så länge zink är närvarande skyddas stålstycket sålunda mot korrosion.

De vita och färgade pigmenten baserade på zinkföreningar har också till uppgift att skydda mot korrosion. Zinkföreningar är också en del av fosfateringsmedlen ( fosfateringen ) som gör processer som bindning av plåt i första hand möjliga.

Zink i batterier

Metalliskt zink är ett av de viktigaste materialen för negativa elektroder ( anoder ) i icke-uppladdningsbara batterier och används i industriell skala. Exempel är alkalimanganbatterier , zink-kolbatterier , zink-luftbatterier , silver-oxid-zinkbatterier och kvicksilver-oxid-zinkbatterier . Zink användes också som anod i många historiska galvaniska element . Dessa inkluderar voltaikolonnen , Daniell -elementet och Bunsen -elementet . Zink används också i mindre utsträckning för negativa elektroder i ackumulatorer (laddningsbara batterier).

Anledningen till den utbredda användningen av zink i batterier ligger i kombinationen av fysiska och elektrokemiska egenskaper med god miljökompatibilitet och relativt låga kostnader. Zink är ett bra reduktionsmedel med hög teoretisk kapacitet (0,82 Ah / g). På grund av den låga standardpotentialen på cirka -0,76 V eller -1,25 V i ett alkaliskt medium kan relativt höga cellspänningar uppnås. Dessutom har zink god elektrisk konduktivitet och är tillräckligt stabil i vattenhaltiga elektrolytlösningar.

Tidigare användes amalgamerat zink med ett kvicksilverinnehåll på upp till 9 procent för att minska korrosionen av zink i batteriet och för att förbättra de elektrokemiska egenskaperna . Av miljöskäl har denna praxis nästan helt upphört, åtminstone i industriländer. 2006 kommer amalgamerat zinkpulver endast att användas i knappceller i zink-luft och silveroxid-zink .

Anoden i zink-kolbatterier är formad som en zinkburk. Kopparna produceras genom flerstegs djupdragning från plåtzink eller genom plötslig deformation (engelsk slagpressning ) av runda eller sexkantiga skivor av tjockt plåtzink (så kallade kupoler ). För att förbättra formbarheten och för att förhindra korrosion innehåller zinket som används för detta ändamål små mängder kadmium , bly och / eller mangan . I alkaliska manganbatterier används zinkpulver som det aktiva materialet i anoden. Det produceras mestadels genom att atomisera smält zink i en luftstråle. För att förhindra korrosion tillsätts små mängder andra metaller till zinket, t.ex. B. bly, vismut , indium , aluminium och kalcium .

Zinkplåt i konstruktion

Viktiga zinkprodukter är också halvfabrikat , mestadels i form av plåtar av legerat zink / titanzink. Titan zinkplåt används som material i konstruktion . Idag används titanzink nästan uteslutande , vilket är mer korrosionsbeständigt, mindre sprött och därför betydligt mer mekaniskt motståndskraftigt än olegerat zink eller zinkskivan som användes fram till 1960-talet och tillverkades med den så kallade stack-rullningsprocessen. Rullas, är fasta titanzinkplåt används främst för takläggning, som fasadbeklädnad, för takavvattning ( regn rännor , stuprör), för omslag, t.ex. B. används av taklister eller yttre fönsterbrädor eller för anslutningar och takdalar . Den håller i upp till 100 år och behöver inte underhållas eller repareras under den här tiden om den har behandlats korrekt. Behandlingen utförs av VVS -handeln .

Zinkplåt ska inte förväxlas med varmförzinkad stålplåt, som ofta kallas zinkplåt eller plåt felaktigt.

Legerat zinkplåt levereras i spolar eller i ark. Metallplåtar ( aktier ) som är mellan 40 och 60 centimeter breda och upp till 16 meter långa används ofta för takläggning . Materialtjockleken varierar, mestadels är den 0,7 millimeter. När det gäller småskaliga element är de enskilda plåtdelarna vanligtvis anslutna genom lödning, och för takbeklädnader, mestadels med dubbla sömmar (dubbel stående sömskydd). På grund av den termiska expansionen av legerat zink på 22 · 10 ⁻⁶ / K måste zinkprofilernas anslutningar och anslutningar tillåta materialrörelser.

Moderna arkitekter förverkligar extravaganta idéer med titanzink. Daniel Libeskind har z. B. Jewish Museum Berlin eller Libeskind Villa i Datteln med en fasad av zink. Zaha Haddid valde materialet för Transportmuseet i Glasgow, vilket imponerande visar materialets deformationsegenskaper.

Gjuten zink

Zinkgjutning är det vanliga namnet på delar tillverkade av fina zinklegeringar med hjälp av pressgjutningsförfarandet . Dessa legeringar ger mycket bättre värden för gjutdelarna än vad som är möjligt vid gjutning av rent zink. Legeringarna är standardiserade. Legeringen GD ZnAl4Cu1 (Z 410) används i stor utsträckning. Zinkgjutning möjliggör - precis som alla gjutprocesser - produktion av stora mängder. Gjutdelarna kännetecknas av hög dimensionell noggrannhet, har mycket goda mekaniska värden och är väl lämpade för ytbehandling som nickel eller förkromning . Utbudet av applikationer inkluderar biltillbehör och tillbehör inom maskin- och apparatkonstruktion, samt alla typer av beslag , delar för sanitetsindustrin, för fina apparater och elektroteknik, för metallleksaker och många vardagsföremål i hushållet.

Mynt

Eftersom zink kostar relativt lite som en myntmetall, användes det i nödsituationer, senast i de två världskriget, i form av zinklegeringar för att prägla mynt, men denna användning som så kallad "krigsmetall" delades med mynt gjorda av en aluminiumlegering. Sedan 1982 har kärnan i den amerikanska centen (öre) också gjorts av zink.

Analytics

Zinkpulver av reagenskvalitet som fungerar som primär standard av farmakopén för att ställa in EDTA - standardlösningar .

Organisk kemi

Zink tjänar olika syften inom organisk syntes. Det fungerar som ett reduktionsmedel och kan som sådant aktiveras på olika sätt. Ett exempel är Clemmensen -reduktionen av karbonylföreningar med amalgamerat zink. Dessutom kan allylalkoholer reduceras till alkener och acyloiner till ketoner . Reduktionen av den aromatiska nitrogruppen kan leda till olika produkter beroende på reaktionsförhållandena: arylamin, arylhydroxylamin, azoaren, N, N'-diarylhydrazin.

I det organometalliska området erbjuder zinkorganyler selektivitetsfördelar jämfört med Grignard -föreningar , eftersom de i allmänhet är mindre reaktiva och tolererar mer funktionella grupper - ett faktum som Reformatzki -reaktionen använder. Organylerna kan framställas direkt eller genom transmetalering . I närvaro av asymmetriskt komplexa hjälpmedel , av vilka katalytiska mängder ibland är tillräckliga, är en stereoselektiv tillsats möjlig. Effekten av att öka kiraliteten observerades.

Sist men inte minst är halogeneliminering och dehalogenering möjlig. Det Simmons-Smith-reaktion är en av de mer sällsynta beredningsmetoder. Tidsskriften Organic Syntheses listar ett antal syntes där elementärt zink fungerar som ett reagens.

Produktion av väte

Zink används i den så kallade Solzinc-processen för att producera väte . I ett första steg, är zinkoxid termiskt uppdelad i zink och syre genom solenergi , och i ett andra steg zinken som erhållits på detta sätt omvandlas med vatten till formen zinkoxid och väte.

Biologisk betydelse

Zink är ett spårämne för människor, djur, växter och mikroorganismer .

Effekt i kroppen

Zink är ett av de oumbärliga ( väsentliga ) spårämnena för ämnesomsättningen . Det är en del av ett stort antal enzymer , till exempel RNA -polymeras och kolsyraanhydras . Zink fyller många olika funktioner i kroppen. Det spelar en nyckelroll i metabolismen av socker , fett och protein och är involverad i utvecklingen av genetiskt material och celltillväxt . Både immunsystemet och många hormoner behöver zink för att fungera. Zink undertrycker överdriven (dvs. otillräcklig, skadlig för kroppen) försvarsreaktioner i immunsystemet. Zink är också en del av zinkfingerproteiner , som är viktiga transkriptionsfaktorer . I blodet binds zink främst till albumin .

Rekommenderad daglig dos

Enligt Världshälsoorganisationen var den rekommenderade dagliga mängden zink 1996 15 mg för vuxna män, 12 mg för kvinnor, 10 mg för prepubertala barn och 5 mg för spädbarn. Eftersom kroppen kan absorbera mindre zink än förväntat - bara 30 procent kan absorberas - rekommenderar det tyska näringsföreningen ett intag av zink på 14 mg per dag för vuxna män och 8 mg per dag för vuxna kvinnor (medelvärde av fytatintag, med det måttligt zinkabsorption). Fytat i livsmedel hämmar zinkabsorptionen i kroppen. Kravet ökar hos gravida kvinnor: under första trimestern är det 9 mg zink per dag, från och med den fjärde månaden är det 11 mg zink per dag. Detta toppar hos ammande mödrar till ett dagligt värde av 13 mg zink. I Storbritannien bör 7 mg zink för kvinnor och 9,5 mg zink för män konsumeras dagligen genom mat, men zinkintaget bör inte överstiga 25 mg per dag.

Den rekommenderade Tolerable Upper Intake Level (UL) för European Food Safety Authority är 25 mg zink per dag, den ständiga kommittén för vetenskaplig utvärdering av kostreferensintag från Food and Nutrition Board, Institute of Medicine, National Academy of Sciences , övervägde 40 mg / dag som UL för vuxna. Den federala institutet för riskbedömning ser en maximal mängd zink i kosttillskott ( kosttillskott ) på 6,5 mg och rekommenderar att kosttillskott som innehåller bör inte tas på en daglig basis mer än 3,5 mg zink. Dessutom ser det också 25 mg / dag som UL.

Ett intag på mer än 100 mg per dag rekommenderas inte; symtom som illamående , kräkningar , diarré eller till och med huvudvärk, slöhet eller irritabilitet kan uppstå från 200 mg . Hos människor leder intaget av zink från cirka 2 g till akuta symptom på förgiftning. Ett ihållande ökat zinkintag (50–150 mg / dag) kan bland annat leda till kopparbrist och störningar i blodbildningen.

Zinktillskott ska endast tas om det finns en zinkbrist (se nedan) och ett ökat zinkbehov (t.ex. efter operationer , trauma eller brännskador ).

Om zink konsumeras i höga doser, t.ex. Om till exempel zinkångor inandas vid flamskärning av galvaniserat stål skapar detta det som kallas " zinkfeber ". Den förgiftade personen utvecklar influensaliknande symtom, ibland med allvarliga attacker av feber. Symtomen avtar i allmänhet efter 1-2 dagar.

prestandahöjning

En studie som presenterades 2005 vid en konferens av American Society for Nutritional Sciences i San Diego föreslår att barn som får dubbelt den rekommenderade dagliga dosen zink (20 mg) om dagen upplever en markant förbättring av mental prestation. Zink förbättrade visuellt minne , testresultat för ord och test och koncentration .

Brist symptom

Spårelementet kan inte lagras i kroppen; det måste levereras regelbundet från utsidan. På grund av felaktiga matvanor är zinkbrist inte heller ovanligt i västländerna, särskilt hos spädbarn, äldre, ungdomar och kvinnor i fertil ålder. Det uppskattas att två miljarder människor världen över saknar zinkbrist och att denna brist delvis är ansvarig för en miljon barns död varje år.

Zinkbrist leder till underaktiva könskörtlar , tillväxtstörningar och anemi . En låg zinkhalt manifesterar sig ofta i en nedsatt immunfunktion, håravfall , torr hud och spröda naglar. Zinkbrist kan leda till sterilitet hos män. "Om det finns en brist på zink finns det [..] en minskad lukt och smak." Zinkbrist orsakas ofta av en hög kopparnivå (t.ex. när man dricker mycket vatten från inhemska kopparrörsnät), eftersom zink och koppar är antagonister . Detsamma gäller järn , t.ex. B. genom en mycket järnrik kost eller användning av järninnehållande läkemedel. Absorptionen av zink (liksom andra metalljoner) från tarmen reduceras också av livsmedel som innehåller fytinsyra .

Zinkreaktiva dermatoser förekommer hos husdjur .

Zink i växter

Arten Calluna , Erica och Vaccinium kan växa på zinkrika jordar eftersom upptaget av överskott av zinkjoner av mycorrhiza minskar. Zinkbrist i mark är en av de vanligaste bristerna i spårelement i jordbruksväxter och förekommer oftare i jordar med högt pH -värde . Jordbrukszinkbrist förekommer hälften i Turkiet och Indien, en tredjedel i Kina och i stora delar av västra Australien. Zinkbristiga växter är mer mottagliga för växtsjukdomar. Zink förekommer i jordar främst som en väderprodukt från stenar, men också konstgjorda såsom genom produktion av fossil energi , gruvavfall, fosfatgödsel , bekämpningsmedel som zinkfosfid , kalksten, flytande gödsel, sediment från avloppssystemet och korrosion av galvaniserade metaller. Överskott av zink är giftigt för växter, även om detta är mindre vanligt.

Zinkhalt i livsmedel

Följande livsmedel är bra zinkkällor:

• Rött kött
• ost
• Havrekli och havregryn
• Solrosfrön
• Pumpafrön
• Vetegrodd (vete)
• Valnötter och pekannötter
• Svamp och jäst
• linser
• Skaldjur och skaldjur
• Grönt te

Jordnötter innehåller en relativt stor mängd zink (ca 3 mg per 100 g), men som andra baljväxter innehåller de också mycket fytinsyra , vilket hindrar absorptionen. Detsamma gäller oljefrön och fullkornsprodukter .

Bord för mat med

mycket zink	per 100 g	mycket zink	per 100 g	genomsnittlig mängd zink	per 100 g	lite zink	per 100 g
Ostron	7,0-160,0 mg	brasilianska nötter	4,0 mg	hirs	3,4 mg	kyckling	1,0 mg
Lever (kalv, fläsk, nötkött)	upp till 6,3 mg (fläsk)	lamm	2,3-6,0 mg	hårt bröd	3,1 mg	fisk	0,4-1,1 mg
Sojamjöl	5,7 mg	Linser (torkade)	3,7 mg	Pasta (okokt)	3,1 mg	grönsaker	0,2-1,0 mg
Emmentaler 30% eller 45% FiTr.	4,6 mg	Sojabönor (torkade)	0,7-4,2 mg	valnöt	2,7 mg	yoghurt	0,3-0,5 mg
gröt	4,0-4,5 mg	Majs	2,5-3,5 mg	Fullkorns kex	2,7 mg	potatis	0,4-0,6 mg
Smörost , Tilsiter , Gouda , Edam	3,5-4,0 mg	Jordnötter (rostade)	3,0-3,5 mg	Camembert	2,7 mg	Helmjölk	0,4 mg
nötkött	3,0-4,4 mg	Blandat vetebröd	3,5 mg	Bönor (vita)	2,6 mg	frukt	0,1-0,5 mg

Zink som botemedel

Zinkinnehållande salvor används för sårläkning och hudutslag ( eksem ). Exempel på farmaceutiskt använda zinksalter är zinkacetat , zinkcexamat , zinkklorid , zinkglukonat , zinkoxid , zinkstearat , zinksulfat , zinkundecylenat .

Zink verkar på metabolismen av tarmcellerna på ett sådant sätt att mindre koppar absorberas. Zinksalter (t.ex. zinksulfat , zinkacetat ) är därför lämpliga som medicinska ämnen vid behandling av Wilsons sjukdom , en sjukdom där kopparmetabolismen i levern störs och detta leder till en ökad ansamling av koppar i levern, ögat , kommer från centrala nervsystemet och andra organ.

En ofta citerad metastudie av Indian Institute of Medical Education and Research, som skulle bevisa att zink hade en dämpande effekt på förkylning och förkortade sjukdomens varaktighet, hade så allvarliga brister att det drogs tillbaka av Cochrane Collaboration . Äldre studier kunde inte heller visa någon positiv effekt.

År 2004 avgav Världshälsoorganisationen (WHO) och FN: s barnfond (UNICEF) ett yttrande om behandling av akut diarré och rekommenderade kombinerad behandling med zink och oral rehydratiseringslösning (ORS) . En metaanalys av Cochrane Collaboration fann också en positiv effekt av zink vid behandling av diarré hos barn, begränsad till barn över sex år och från regioner med potentiell zinkbrist.

bevis

En enkel zinkdetektering bygger på att värma ett prov med några droppar av en utspädd lösning av ett koboltsalt på en magnesiakanal i Bunsen -brännaren. Om det finns zink kan den sk Rinmans gröna ses efter kort tid .

Den kvantitativa bestämningen kan utföras med hjälp av komplexometri med en EDTA -standardlösning. De olika metoderna för polarografi kan användas för att bestämma spår . Grafitröret AAS används i ultraspårområdet . Zink är ett relativt flyktigt element, varför matrismodifierare som palladium och magnesiumnitrat är viktiga eftersom de ökar den möjliga pyrolystemperaturen . Alternativt är invers voltammetri eller ICP-MS extremt känsliga instrumentella metoder.

länkar

Oxider

Zinkoxid bildar färglösa, sexkantiga kristaller . Det används som ett pigment , i färger , gummi , fotokopieringspapper och kemikalier . Andra användningsområden finns i golvbeläggningar , glasögon , emaljer , tyger , plaster , smörjmedel , vid tillverkning av rayon och i läkemedel .

Halider

Zinkklorid är vitt och mycket hygroskopiskt . Det används i flussmedel för lödning och svetsning , för brandskydd , som träskyddsmedel , som etsmedel , för framställning av bakplåtspapper , rayon , aktivt kol , kallvattenlim, cement och golfbollar , som en elektrolyt i torra batterier , som en korrosionshämmare vid vattenbehandling , som ett medel vid vulkanisering av gummi och används för många andra ändamål.

Zinkfluorid har en rutil - kristallstruktur i rymdgruppen P 4 ₂ / mnm (rymdgrupp # 136.) . Det används för fluorering av organiska föreningar , för framställning av fosfor , för konservering av trä , för galvaniska bad, för galvanisering av stål , för tillverkning av keramik , i läkemedel och i glasyr och emaljer för porslin som används.Mall: rumsgrupp / 136

Andra oorganiska föreningar

Zinksulfid förekommer naturligt som sfalerit (zinkblende) och som wurtzit . Det används som pigment för färger , oljeduk , linoleum , läder- och tandgummi, vitt och ogenomskinligt glas , plast , fungicider , som halvledare , fotoledare för solceller som fluorescerande i tv- och röntgenskärmar och i ljusklockor på klockor Begagnade.

Zinksulfat används som reagens i analytisk kemi , för blekning av papper , vid framställning av rayon , som brandskyddsmedel , i gödningsmedel och som kosttillskott som används.

Zinkkarbonat används som eldfast fyllmedel för gummi- och plastkompositioner , som fodertillsats , som pigment , i kosmetika och vid framställning av zinksalter, porslin , keramik och gummi.

Zinkcyanid är giftigt och skadligt för miljön. Den används för plätering , för beredning av insekticider , för galvanisering , för avlägsnande av ammoniak från den producerade gasen, för guldåtervinning , som ett kemiskt reagens , i medicinen och i den kemiska analys som används.

Organiska föreningar

Zinkacetat är en färglös fast substans och används i trä konservering , som ett betningsmedel för färgning , såsom en livsmedelstillsats , som en fodertillsats , som en komponent i lim , som en glasyr för porslin och som ett reagens för att testa för albumin , tannin och fosfat .

Zinkstearat är zinksaltet av stearinsyra och tillhör gruppen metalltvålar . Den består av en zinkjon och två långkedjiga stearatjoner .

litteratur

• L. Engelskirchen: Zink: den åttonde metallen . (= Forskningsbidrag om hantverk och teknik. 16). LWL-Freilichtmuseum Hagen, Essen 2006, ISBN 3-89861-653-3
• W. Hommel: Om zinks historia . I: Chemiker-Zeitung , 36 (95), 1912, s. 905-906
• David van Reybrouck : zink . (Från holländarna av Waltraud Hüsmert), Suhrkamp, ​​Berlin 2017, ISBN 978-3-518-75176-3
• Heinrich Vahrenkamp: Zink, ett tråkigt inslag? I: Kemi i vår tid , 22 (3), 1988, s. 73–84 ( doi: 10.1002 / ciuz.19880220302 )
• Sabina Grund: Zink - ett material och ett viktigt spårämne . I: Praxis der Naturwissenschaften - Chemie in der Schule , 53 (7), 2004, s. 2–8
• M. Adelhelm: Skoleexperiment med elementärt zink . I: Praxis der Naturwissenschaften - Chemie in der Schule , 53 (7), 2004, s. 29–31
• Anonym: Zink vid behandling av kroniska leversjukdomar . I: Naturopati . 3/2006, s. 18-23
• Sabina C. Grund, Marianne Schönnenbeck: Bygga och designa hållbart med zink . I: UmweltMagazin , 36 (10/11), 2006, s. 64–66
• AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Textbook of oorganisk kemi . 102: e upplagan. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .
• Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw: Elementens kemi . 1: a upplagan. VCH Verlagsgesellschaft, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9
• Harry H. Binder: Lexikon för de kemiska elementen - det periodiska systemet i fakta, siffror och data . S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3

webb-länkar

• Mineralienatlas: Zink , Mineralienatlas: Mineralienportrait / Zink (Wiki)

Individuella bevis

1. ↑ ^{a b} Harry H. Binder: Lexikon för de kemiska elementen . S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3
2. ↑ Värdena för fastigheterna (inforuta) är hämtade från www.webelements.com (zink) , om inte annat anges
3. ^ IUPAC, Standard Atomic Weights Revised 2013
4. ↑ ^{a b c d e} -post om zink i Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. och NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Utg.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434/T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Hämtad 11 juni 2020.
5. ↑ ^{a b c d e} -post om zink på WebElements, https://www.webelements.com , åtkomst den 11 juni 2020.
6. ↑ ^{a b c} N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Kemi av grundämnena . 1: a upplagan. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , s. 1545
7. ↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90: e upplagan. (Internetversion: 2010), CRC Press / Taylor och Francis, Boca Raton, FL, Magnetic Susceptibility of the Elements and Oorganic Compounds, s. 4-147. Värdena där är baserade på g / mol och anges i cgs -enheter. Värdet som anges här är SI -värdet beräknat från det, utan måttenhet
8. ↑ ^{a b} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Korrigerade värden för kokpunkter och entalpier för förångning av element i handböcker . I: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086
9. ^ GG Graf: Zink . I: Ullmanns encyklopedi för industrikemi . Wiley-VCH Verlag, Weinheim 2005, doi: 10.1002 / 14356007.a28 509
10. ↑ ^{en b c} Entry på zink, pulver eller damm, inte stabiliserad i GESTIS substansen databas den IFA , nås den 9 augusti 2016. (JavaScript krävs)
11. ↑ Protokolls Zink i klassificerings- och märknings av den Europeiska kemikaliemyndigheten (ECHA), nås den 1 augusti 2016. Tillverkare eller distributörer kan expandera en harmoniserad klassificering och märkning .
12. ^ Initiativ Zink: Zinkens betydelse i historien
13. ↑ Tidig mässingstillverkning i Indien . I: NZZ online . 7 september 2005
14. ↑ Mineralatlas: Zink (Wiki)
15. ↑ MinDat - Localities for Zink (engelska)
16. ↑ Stefan Weiß: Den stora Lapis -mineralkatalogen . 4: e upplagan. Christian Weise Verlag, München 2002, ISBN 3-921656-17-6 . 
17. ↑ Galmei ( minne från 13 mars 2016 i Internetarkivet ) Post på webbplatsen för Museum Zinkhütter Hof (besökt den 30 april 2016)
18. ↑ Webmineral - Mineralarter som innehåller zink (Zn)
19. ↑ USGS 2016 Minerals årsbok. (PDF; 276 kB) Hämtad 21 november 2017 . 
20. ↑ USGS: World Mine Production, Reserves and Reserve Base (PDF; 90 kB)
21. ↑ Zinkproduktion. Initiativ Zink, åtkomst den 21 november 2013 . 
22. ^ ^{A b} A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Textbook of oorganisk kemi . 102: e upplagan. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .
23. ↑ Inmatning på zink. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, åtkomst den 18 juni 2014.
24. ↑ ^{a b} G. Audi, FG Kondev, Meng Wang, WJ Huang, S. Naimi: NUBASE2016 -utvärderingen av kärnkraftsegenskaper . I: Kinesisk Physics C . 41, 2017, s. 030001, doi : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 ( fullständig text )
25. ↑ ^{a b} International Lead and Zink Study Group.
26. ↑ ^{a b} Information från Institute for Hot-Dip Galvanizing.
27. ↑ Guide för korrosionsskydd
28. ^ ^{A b} F. Sempf: Skript "Organozinkföreningar". ( Memento från 11 juni 2007 i Internetarkivet ) (PDF; 174 kB)
29. ↑ I. Elphimoff-Felkin, P. Sarda: Reduktiv klyvning av allyliska alkoholer, eter eller acetat till olefiner: 3-metylcyklohexen In: Organisk syntes . 56, 1977, s. 101, doi : 10.15227 / orgsyn.056.0101 ; Coll. Vol. 6, 1988, s. 769 ( PDF ).
30. ^ Reinhard Brückner: reaktionsmekanismer . 3. Utgåva. Spektrum Akademischer Verlag, München 2004, ISBN 3-8274-1579-9 , s. 776
31. ↑ Oliver Kamm: β-fenylhydroxylamin I: Organiska synteser . 4, 1925, s. 57, doi : 10.15227 / orgsyn.004.0057 ; Coll. Vol. 1, 1941, s. 445 ( PDF ).
32. ^ HE Bigelow, DB Robinson: Azobensen i : Organiska synteser . 22, 1942, s. 28, doi : 10.15227 / orgsyn.022.0028 ; Coll. Vol. 3, 1955, s. 103 ( PDF ).
33. ^ Reformatzky reaktion: skiss. Organisk kemiportal; åtkomst den 15 augusti 2020 
34. ↑ JC Sauer: 1,1-Dichloro-2,2-Difluoroeten In: Organic Syntheses . 36, 1956, s. 19, doi : 10.15227 / orgsyn.036.0019 ; Coll. Vol. 4, 1963, s. 268 ( PDF ).
35. ↑ Louis F. Fieser: Kolesterol, Δ ⁵ -Cholesten-3-One och Δ ⁴ -Cholesten-3-One In: Organic Syntheses . 35, 1955, s. 43, doi : 10.15227 / orgsyn.035.0043 ; Coll. Vol. 4, 1963, s. 195 ( PDF ).
36. ↑ S. Gronowitz, T. Raznikiewicz: 3-Bromothiophene In: Organic Syntheses . 44, 1964, s. 9, doi : 10.15227 / orgsyn.044.0009 ; Coll. Vol. 5, 1973, s. 149 ( PDF ).
37. ^ Simmons-Smith-reaktion. Organisk kemiportal; åtkomst den 15 augusti 2020 
38. ↑ Organiska synteser: Komplett översikt över zink. ( Memento från 10 oktober 2012 i webbarkivet arkiv. Idag )
39. ↑ Wolfgang Maret: Kapitel 12. Zink och människors sjukdom . I: Astrid Sigel, Helmut Sigel, Roland KO Sigel (red.): Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases  (= Metal Ions in Life Sciences), Volume 13. Springer, 2013, ISBN 978-94-007-7499-5 , Sid 389-414, doi : 10.1007 / 978-94-007-7500-8_12 . PMID 24470098
40. ^ Prasad AS: Zink i människors hälsa: Zinkens effekt på immunceller . I: Mol. Med . 14, nr 5-6, 2008, s. 353-7. doi : 10.2119 / 2008-00033.Prasad . PMID 18385818 . PMC 2277319 (gratis fulltext).
41. ↑ ^{a b c} M. R. Broadley, PJ White, JP Hammond, I. Zelko, A. Lux: Zink i växter . I: Ny fytolog . 173, nr 4, 2007, s. 677-702. doi : 10.1111 / j.1469-8137.2007.01996.x . PMID 17286818 .
42. ↑ Zinks roll i mikroorganismer granskas särskilt i: Sugarman B: Zink och infektion . I: Recensioner av infektionssjukdomar . 5, nr 1, 1983, sid. 137-47. doi : 10.1093 / clinids / 5.1.137 . PMID 6338570 .
43. ^ Rhw-Redaktion (red.): Ökotrophologie . Volym 2, Verlag Neuer Merkur, 2005, ISBN 3-937346-03-1 , s.202
44. ^ Ming-Jie Liu et al .: ZIP8 Reglerar värdförsvar genom zinkförmedlad hämning av NF-kB . I: Cellrapporter . 21 februari 2013, hämtad 2 november 2013 (PDF, 2,6 MB)
45. ^ ^{A b} Hans Konrad Biesalski , Stephan Bischoff, Christoph Puchstein: Näringsmedicin . 4: e, helt reviderad och utökad upplaga. Georg Thieme, Stuttgart 2010, ISBN 978-3-13-100294-5 . 
46. ↑ WHO: Zink i dricksvatten-Bakgrundsdokument för utveckling av WHO: s riktlinjer för dricksvattenkvalitet (PDF; 152 kB)
47. ↑ Zink - Rekommenderat intag. I: German Society for Nutrition. Hämtad 28 januari 2021 . 
48. ↑ ^{a b c} Mer zink mot förkylning? I: Klartext näringstillskott. Konsumentrådgivningscenter, 15 oktober 2020, öppnade 28 januari 2021 . 
49. ^ ^{A b c} Hayley Willacy: Zinkbrist, överskott och tillskott. Zinkproblem. I: Patient UK. 26 april 2019, åtkomst 28 januari 2021 . 
50. ↑ Översikt över acceptabla övre intagsnivåer som härletts av Vetenskapliga kommittén för livsmedel (SCF) och EFSA: s panel för dietprodukter, näring och allergier (NDA). (PDF) I: EFSA. 4 september 2018, åtkomst 28 januari 2021 . 
51. ↑ Panel om mikronäringsämnen, underkommittéer för övre referensnivåer för näringsämnen och för tolkning och användning av kostreferensintag, och ständiga kommittén för vetenskaplig utvärdering av kostreferensintag: Kostreferensintag för vitamin A, vitamin K, arsenik, bor, krom , Koppar, jod, järn, mangan, molybden, nickel, kisel, vanadin och zink . 2001
52. ↑ Europeiska myndigheten för livsmedelssäkerhet: Vetenskapligt yttrande: Krompikolinat, zinkpikolinat och zinkpikolinatdihydrat tillsatta i kosttillskott för näringsändamål . 2009, ( fulltext som PDF -fil ( Memento från 10 augusti 2013 i Internetarkivet ))
53. ↑ ^{a b} Anke Weißenborn et al.: Maximala nivåer för vitaminer och mineraler i kosttillskott . I: Journal of Consumer Protection and Food Safety . tejp 13 , nej. 1 , 1 mars 2018, sid. 25-39 , doi : 10.1007 / s00003-017-1140-y . 
54. ↑ EUFIC : Zink - ett supernäringsämne? ( Memento av 24 november 2010 i Internetarkivet ) I: Mat idag . 05/2008
55. ^ Rhw-Redaktion (red.): Ökotrophologie . Volym 2, Verlag Neuer Merkur, 2005, ISBN 3-937346-03-1 , s.204
56. ↑ preparat med zink och C -vitamin . ( Memento från 4 november 2013 i Internetarkivet ) Ökotest. I: Ratgeber Äter, dricker och njuter . Utgåva 8/2008, tillgänglig 2 november 2013
57. ^ Colin Tidy: Zinktillskott . Patient.co.uk. 22 mars 2010. Hämtad 2 november 2013
58. ↑ Burgerstein zink tabletter 15 mg . I: Swiss Medicines Compendium . 7 september 2009, hämtad 2 november 2013
59. ↑ Zink gör unga människor mentalt klara . I: Wissenschaft.de. 5 april 2005, åtkomst 10 september 2019 . 
60. ↑ Irmgard Niestroj: Utövande av ortomolekylär medicin: Fysiologiska grunder. Mikronäringsbehandling . 2: a upplagan. Georg Thieme Verlag, 2000, ISBN 3-7773-1470-6 ( s. 419 i Googles boksökning)
61. ^ Ivonne Silvester: Psyche-Physe-Fit . BoD-Books on Demand, ISBN 978-3-8311-2209-7 , s. 199-200
62. ^ AH Colagar, ET Marzony, MJ Chaichi: Zinknivåer i sädesplasma är associerade med spermiekvalitet hos fertila och infertila män . I: Nutr Res . 29 (2), feb 2009, sid. 82-88
63. ↑ Julika Krug: Effekt av zink på lukt och motorik hos patienter med Parkinsons sjukdom. Avhandling. Marburg 2006. [1]
64. ↑ Rainer Elschenbroich: Zinkbrist på grund av kopparvattenledningar? (PDF; 87 kB), 2009
65. ↑ Zink - effekt och tillämpning . ( Memento från 29 maj 2012 i webbarkivet archive.today ) på aktivapo.de
66. ↑ ^{a b} Österrikiska apotekskammaren: Zink: ett viktigt spårelement
67. ^ Geoffrey Michael Gadd: Metaller, mineraler och mikrober: geomikrobiologi och bioremediering Arkiverad från originalet den 25 oktober 2014. I: Mikrobiologi . 156, nr 3, mars 2010, s. 609-643. doi : 10.1099 / mic.0.037143-0 . PMID 20019082 .
68. ^ Brian J. Alloway: Zink i jord och växtnäring, International Fertilizer Industry Association och International Zinc Association . 2008. Arkiverad från originalet den 19 februari 2013.
69. ↑ Tabell - näringsvärde och zinkhalt. Hämtad 18 maj 2010 . 
70. ↑ Rekommendation från German Nutrition Society (DGE). Hämtad 18 maj 2010 . 
71. ↑ Zink: Hjälp för huden . på: Medizinauskunft.de , 16 maj 2006, öppnade den 27 maj 2013
72. ^ Meenu Singh, Rashmi R Das: Zink mot förkylning . I: Cochrane Database of Systematic Reviews . doi : 10.1002 / 14651858.CD001364.pub5
73. ^ TJ Caruso, CG Prober, JM Gwaltney: Behandling av naturligt förvärvade förkylningar med zink: en strukturerad genomgång . I: Clin. Infektera. Dis . 45, nr 5, september 2007, s. 569-574. doi: 10.1086 / 520031 . PMID 17682990
74. ^ I. Marshall: Zink mot förkylning . In: Cochrane Database Syst Rev . Nr 2, 2000, s. CD001364. doi: 10.1002 / 14651858.CD001364 . PMID 10796643
75. ^ VEM / UNICEF GEMENSAM FÖRESKRIVNING: KLINISK HANTERING AV AKUT DIARRHEA. Arkiverad från originalet den 27 juli 2007 ; åtkomst den 24 januari 2017 . 
76. ↑ Marzia Lazzerini, Humphrey Wanzira: Oralt zink för behandling av diarré hos barn . I: Cochrane Database of Systematic Reviews . Nej. 12 , 20 december 2016, doi : 10.1002 / 14651858.CD005436.pub5View (art.nr: CD005436). 
77. ↑ ^{a b c d} National Pollutant Inventory: Zink och föreningar
78. ↑ Norman N. Greenwood, A. Earnshaw: Elementens kemi . Andra upplagan, Butterworth-Heinemann, Oxford 1997, ISBN 0-7506-3365-4