antimon

egenskaper
[ Kr ] 4 d 10 5 s 2 5 p 3 51 Sb Periodiska systemet
Rent generellt
Namn , symbol , atomnummer	Antimon, Sb, 51
Elementkategori	Halvmetaller
Grupp , period , block	15 , 5 , sid
Utseende	silverglansigt grått
CAS-nummer	7440-36-0
EG -nummer	231-146-5
ECHA InfoCard	100.028.314
Massfraktion av jordens kuvert	0,65 ppm
Atom
Atomisk massa	121.760 (1) u
Atomradie (beräknad)	145 (133) pm
Kovalent radie	139
Van der Waals radie	206 pm
Elektronkonfiguration	[ Kr ] 4 d 10 5 s 2 5 p 3
1. Joniseringsenergi	8: e.608 389 (12) eV ≈ 830.58 kJ / mol
2. Joniseringsenergi	16.626 (25) eV ≈ 1 604.2 kJ / mol
3. Joniseringsenergi	25: e.3235 eV ≈ 2 443.35 kJ / mol
4. Joniseringsenergi	43.804 (25) eV ≈ 4 226.4 kJ / mol
5. Joniseringsenergi	55.00 (10) eV ≈ 5 307 kJ / mol
Fysiskt
Fysiskt tillstånd	fast
Kristallstruktur	trigonal
densitet	6,697 g / cm 3
Mohs hårdhet	3.0
magnetism	diamagnetisk ( Χ m = −6.8 10 −5 )
Smältpunkt	903,78 K (630,63 ° C)
kokpunkt	1908 K (1635 ° C)
Molär volym	18,19 10 −6 m 3 mol −1
Avdunstningsvärme	193 kJ / mol
Smältvärme	19,7 kJ mol −1
Elektrisk konduktivitet	2,5 · 10 6 A · V −1 · m −1
Värmeledningsförmåga	24 W m −1 K −1
Kemiskt
Oxidationstillstånd	−3, 3 , 5
Normal potential	0.150  V (Sb 3+ + 3 e - → Sb)
Elektronnegativitet	2.05 ( Pauling -skala )
Isotoper
isotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) Z P 119 Sb {syn.} 38,19 timmar ε 0,594 119 Sn 120 Sb {syn.} 5,76 d ε 2 681 120 Sn 121 Sb 57,36  % Stabil 122 Sb {syn.} 2,7238 d β - 1 979 122 te ε 1.620 122 Sn 123 Sb 42,64% Stabil 124 Sb {syn.} 60,20 d β - 2.905 124 te 125 Sb {syn.} 2.7582 a β - 0,767 125 te
För andra isotoper, se listan över isotoper
säkerhets instruktioner
GHS -faromärkning från  förordning (EG) nr 1272/2008 (CLP) , utökad vid behov Uppmärksamhet H- och P -fraser H: 351 P: 201-202-308 + 313
MAK	Schweiz: 0,5 mg m −3 (mätt som inandningsbart damm )
Så långt det är möjligt och vanligt används SI -enheter . Om inte annat anges gäller de givna uppgifterna för standardvillkor .

Antimon [ antiˈmoːn ] (från latinskt antimonium , förmodligen från arabiska "al-ithmîd (un)" ( ithmid /إثمد/ Iṯmid , antimonsulfid eller Stibnit )) är ett kemiskt element med grundsymbolen Sb (från latin S ti b ium , (Grey) antimon ') och ordinalnumret 51. I det periodiska systemet är det i den femte perioden och femte huvudgruppen , eller 15: e  IUPAC -gruppen eller kvävegruppen . I den stabila modifieringen är det ett glänsande silver och sprött halvmetal .

Namn, berättelse

Man tror också att namnet går tillbaka till den sena grekiska anthemonen ("blomning"). Detta var för att beskriva de stamliknande kristallerna av antimonsulfid (Sb ₂ S ₃ ), som verkade tuvade och såg ut som en blomma. På 1000 -talet finns den latinska termen för det mineralmedicinska läkemedlet antimonium för intern behandling av sjukdomar hos Constantinus Africanus .

På 1600 -talet användes namnet antimon som namn på metallen. Det koptiska namnet på sminkpulvret antimonsulfid gick över från grekiska till latinska stibium . Förkortningen Sb som används av den svenska läkaren och kemisten Jöns Jakob Berzelius ("fadern till den moderna kemin") används än idag som en elementsymbol .

En sen legendarisk folk etymologi , förevigat i hans ordbok av Samuel Johnson , säger att den tyska munken Basilius Valentinus gjorde observationen att grisar blev fett snabbt från intag antimon. Han prövade också detta på sina broder, varefter de dog, så att termen "antimoine" ( antikloster ) myntades, varifrån "antimon" senare kom fram.

Den silvergruva i svenska kommun Sala i Västmanland anses typ orten för fast antimon . Men metalliskt antimon var redan känt för kineserna och babylonierna . Några av dess föreningar användes redan under bronsåldern som tillsats till koppar för att producera brons (fynd från Velem-St. Vid i Ungern).

Förekomst

Antimon är ett sällsynt element. Eftersom det också är i naturen fast (dvs. i elementär form) kan hittas, är det av International Mineralogical Association (IMA) under systemnr. 1.CA.05 erkänd som ett mineral .

Hittills (från 2011) har fast antimon detekterats på cirka 300 platser runt om i världen. Till exempel i flera regioner i Australien ; i de bolivianska avdelningarna La Paz och Potosí ; Minas Gerais i Brasilien; Schwarzwald , Fichtelbergen , Övre Pfalzskogen , Odenwald och Harz i Tyskland; Seinäjoki i Finland; flera regioner i Frankrike ; Lombardiet , Piemonte , Sardinien och Trentino-Alto Adige i Italien; vissa regioner i Kanada ; vissa regioner i Österrike ; Östra och västra Sibirien och Ural i Ryssland; förutom Västmanland, Dalarna , Gästrikland , Närke , Södermanland , Värmland och Västerbotten i Sverige; i vissa regioner i Slovakien ; Böhmen och Moravia i Tjeckien samt i många regioner i USA . En av världens viktigaste insättningar av inhemska antimon- och antimonmalm är Murchison greenstone -bältet i Murchison Range i Sydafrika.

Hittills är 264 antimonmineraler kända (från 2010). Sulfid mineral Stibnit Sb ₂ S ₃ (grå spotta glans) med en halt av 71,7% maximum Sb används inom industrin. Mineralet med den högsta Sb-halten i en kemisk förening är den naturliga antimon-arsenik -legering Paradocrasite (max. 92% ). Men med bara tre orter, till skillnad från stibnit (cirka 2500 orter), förekommer det mycket mindre ofta. Ytterligare källor till antimon är mineralerna Valentinite Sb ₂ O ₃ (vit spettglans), Breithauptit NiSb (antimon nickel, nickel antimonid), Kermesite Sb ₂ S ₂ O (röd spettglans) och Sb ₂ S ₅ (guld svavel).

Extrahering och presentation

Tekniskt extraheras antimon från antimonglansen . En process är baserad på rostning och reducering med kol ( rostningsreduceringsprocess ):

${\ displaystyle \ mathrm {Sb_ {2} S_ {3} +5 \ O_ {2} \ rightarrow \ Sb_ {2} O_ {4} +3 \ SO_ {2}}}$

${\ displaystyle \ mathrm {Sb_ {2} O_ {4} +4 \ C \ högerpil 2 \ Sb + 4 \ CO}}$

En annan möjlighet är att genomföra reduktionen med järn ( utfällningsmetod ):

${\ displaystyle \ mathrm {Sb_ {2} S_ {3} +3 \ Fe \ högerpil 2 \ Sb + 3 \ FeS}}$

I början av 2000 -talet brytades mellan 110 000 och 160 000 ton antimon över hela världen. Sedan 1900 har flödeshastigheten ökat mer än tiofaldigt.

87% av antimonproduktionen sker i Kina (2015).

egenskaper

Kristallografiska data
Idealiserad kristallform av en ditrigonal scalenohedron.
Kristallsystem	trigonal - ditrigonal -scalenohedral
Rymdgrupp	R 3 m (nr 166)Mall: rumsgrupp / 166
Gitterparameter ( enhetscell )	a  = 431  pm ; c  = 1127 pm
Antal (Z) på formelenheterna	Z = 6

Ändringar

Antimon kan förekomma i tre olika modifikationer , med metalliskt eller grått antimon som den mest permanenta modifieringen.

Under normala förhållanden kristalliserar antimon trigonalt i ett rombohedralt arrangemang i rymdgruppen R 3 m (nr 166) som beskrivs enligt Hermann-Mauguin-symboliken med gitterparametrarna a  = 431  pm och c  = 1127 pm och sex formelenheter per enhet cell .  Mall: rumsgrupp / 166

Genom att släcka antimonånga på kalla ytor skapas amorft , svart och mycket reaktivt antimon, som omvandlas till metalliskt antimon genom uppvärmning. Genom elektrolytisk tillverkning ger upphov till explosivt antimon, som smälter samman för att repa explosivt aufglühend och gnistor till metalliskt antimon. Denna form innehåller dock alltid lite klor och kan inte betraktas som en ändring. Gult antimon är inte heller en oberoende modifiering, utan en mycket polymer kemisk förening med väte .

Fysikaliska egenskaper

Metalliskt antimon är silvervitt, mycket glänsande, lövigt, grovkristallint. Det kan lätt krossas på grund av sin sprödhet. Elektrisk och värmeledningsförmåga är låg.

Kemiska egenskaper

Med växande väte reagerar antimon för att bilda den instabila antimonhydriden SbH ₃ . Antimon attackeras inte av luft och vatten vid rumstemperatur. Ovanför smältpunkten brinner den i luften med en blåvit flamma för att bilda antimon (III) oxid . Det löser sig i heta koncentrerade mineralsyror . Den reagerar våldsamt med halogenerna vid rumstemperatur för att bilda motsvarande halogenider.

I föreningar finns antimon övervägande i +3 och +5 oxidationstillstånden. I metallantimonider som kaliumantimonid K ₃ Sb bildar det Sb ³⁻ joner.

Isotoper

Det finns två stabila isotoper av antimon : ¹²¹ Sb och ¹²³ Sb.

använda sig av

Legeringar

Det mesta av det producerade antimonet bearbetas till legeringar och visar följande egenskaper:

• Det används för att härda bly och tennlegeringar .
• I motsats till de flesta andra metaller expanderar den när smältan svalnar (till följd av omvandling till en annan modifiering): Antimonhalten kan justeras så att sådana legeringar inte krymper eller till och med expanderar lite vid kylning; När det gäller delar tillverkade i gjutformar pressas metallen in i alla vrår när den stelnar, så att även komplexa former och starkt mönstrade ytor kan produceras utan hålrum .

Viktiga legeringar:

• Bly-antimonlegeringar: hårt bly , bokstavsmetall , lagermetall , ackumulatorledning , blyhölje för jordkablar
• Tenn-antimonlegeringar: Britannia- metall, bärande metall
• Tillverkning av halvledare , t.ex. B. genom dopning av kisel, för produktion av III-V-sammansatta halvledare
• Tenn-antimon-kopparlegeringar (kaninmetall) för bärande metaller
• Tenn-antimon-koppar-blylegeringar för tennrätter och andra redskap av tenn
• sk tennlöd eller mjukt löd
• Aluminium-antimon, gallium-antimon, indium-antimon för infraröda och Hall- effektapparater
• Icke-krympande antimonlegeringar för precisionsgjutning

medicin

"Antimon" (eller ett av antimonmalm), som redan var känt i forntida Egypten (i Ebers papyrus mot ögonsår och pustler), i antika Rom (för samma ändamål i Celsus) och i receptsamlingar från 1400 -talet (som en komponent i läkande plåster och salvor) erhållen beredning) behandlades som en komponent i dermatologiska preparat av Paracelsus (till exempel in de antimonio , den första avhandlingen i hans bok liber praeparationum , som först trycktes i Strasbourg 1569 , där ”antimon ”, Till exempel i form av mineral kermes , är effektivt mot spetälska och skabb squamosa , elephantia eller inflatio cruris et pedum , alopetia , morphea , vulnera och ulcera ), blev ett ( iatrokemiskt )" blymedicin " under 1500- och 1600 -talen , men - liksom andra paracelsianska droger - var kontroversiell och i Frankrike där det finns en hundra år gammal "antimontvist" mellan förespråkare och motståndare till medicinsk användning av antimon och olika dess föreningar gen utvecklats, mellan 1615 och 1688 också förbjudet.

Mineralet, som Paracelsus alltid kallade antimon , var den naturligt förekommande grå gropen (Sb ₂ S ₂ ), som kan innehålla bly, koppar och arsenik. Dagens metalliska antimon kallade Paracelsus dock "Spießglanzkönig, regulus antimonii".

Emetisk tandsten användes länge som illamående ( antimonpiller ), idag används det fortfarande ibland för att undersöka fågelinnehåll.

Både schistosomiasis och trypanosomer bekämpades med tartaremetik ( kaliumantimonyltartrat ) från början av 1800 -talet . Emetisk tartar tillverkades genom att lagra vin i en antimonbägare under en dag och sedan dricka det. Under tiden används mer effektiva och bättre tolererade läkemedel.

Antimonpreparat (inklusive de länge kända kemoterapeutiska medlen som Fuadin, Neostibosan och Solustibosan) används mestadels som mindre giftiga pentavalenta former för läkemedelsbehandling av leishmaniasis och schistosomiasis , men inte längre som förstahandsval i utvecklade länder. Här hämmar antimon enzymet fosfofruktokinas , vilket är det hastighetsbegränsande steget i glykolys .

ytterligare

• En del av sprängämnen säkringar och bly ammunition
• Antimontrisulfid
  • i fordons bromsbelägg
  • Innehölls i tändhuvudet av John Walkers första riktiga match runt 1826 . Sedan uppfinningen av säkerhetsmatcherna har den tappat sin betydelse och används nu bara sällan på friktionsytor.
• Antimon (V) sulfid :
  • för tillverkning ( vulkanisering ) av rött gummi (exempel: laboratoriegummislangar)
  • tidigare än ögonmakeup och i oftalmologi ("ögonförstorare")
• Antimonkromat som ett gult färgpigment
• Antimonoxider:
  • Katalysator för produktion av polyester och PET ( antimon (III) oxid )
  • som ett vitt pigment för färgning av polystyren , polyeten och polypropen
  • Produktion av vitglasyr och frits
  • Raffinering av blyglas
  • dopad med tenn som en genomskinlig ledande beläggning ("ATO" antimon tennoxid ), till exempel på glas, för tillverkning av displayer eller i elektriskt ledande pigment (" Minatec "), för golvbeläggningar för att sprida elektrostatiska laddningar.
  • i pigment ( "Lazerflair") för lasermärkning av plastdelar, på grund av den starka absorptionen av infraröd strålning gemensamma markerings lasrar ( Nd: YAG ).
  • i kamouflage på grund av den starka infraröda absorptionen.
  • som flamskyddsmedel och som en komponent i flamskyddsmedel och flamskyddsfärger, plast och textilier för kabelmantlar, bilbarnstolskydd, gardintyg, barnkläder och liknande.
• Antimonsalter som en komponent i bekämpningsmedel , pickles och fyrverkeriprodukter
• Separationsmedel för guld : För utfällning av silver från smält guld

giftighet

Antimon kan vara dödligt med intag av så lite som 200 till 1200 mg. Tre former av antimon är kända inom toxikologi, varav den gasformiga antimonhydriden ( Stiban , SbH ₃ ) är den farligaste formen , som inducerar massiv hemolys , vilket kan orsaka njursvikt. Efter toxicitet följer emetisk tandsten med trivalent ("trivalent") antimon, medan pentavalent antimon är minst giftigt.

95% av det trivalenta antimonet absorberas i röda blodkroppar inom de första två timmarna efter intag och koncentreras därför huvudsakligen till organ med stark blodtillförsel. Den utsöndring sker huvudsakligen genom bindning till glutation via gallan med en motsvarande hög enterohepatisk cirkulation , och endast en liten del är på njuren utsöndras. 90% av kaliumantimonyltartrat utsöndras inom den första dagen efter intag, de återstående 10% under 16 dagar på grund av långsammare elimineringskinetik .

Man tror att antimon som liknar arsenik , funktionen hos pyruvatdehydrogenaskomplexet hämmar och därmed av brist på intra -cellulär energikälla adenosintrifosfat leder (ATP). Detta leder till bildandet av kelatkomplex mellan antimon- och tiolgrupperna i motsvarande enzymer. I kroppen har den en toxisk effekt i många organ, såsom matsmältningskanalen , levern , njurarna , hjärtat och centrala nervsystemet . Antimon når sin högsta koncentration i levern, där det kan leda till hepatit och till och med leversvikt . I hjärtat finns det förändringar i EKG med inversion och minskning av T -vågen och ett förlängt QT -intervall .

Förutom stödåtgärder som infusionsterapi (både för att kompensera för vätskeförlust på grund av kräkningar och för att skydda njurarna), och noggrann övervakning av vitala funktioner och EKG, aktivt kol , N-acetylcystein som föregångare till glutation , är terapeutiska vid antimonförgiftning ökad utsöndring och ett kelatbildande medel, t.ex. B. Dimercaprol .

Resultat från forskning tyder på att antimonföreningar irriterar hud och slemhinnor. Dessa föreningar kommer sannolikt att bryta sig loss från plast och textilier.

Säkerhetsanvisningar och gränsvärden

Av antimonföreningarna har EU klassat antimonfluorid som giftigt (T) och kloriderna som frätande (C), samt farliga för miljön (N); alla andra antimonföreningar som skadliga (Xn) och farliga för miljön (N). Antimon i sig är inte listat där; enligt säkerhetsdatabladet är det märkt som irriterande .

Den International Agency for Research on Cancer (IARC) har klassificerat antimon (III) oxid som ett potentiellt cancerframkallande ämne .

I EU gäller ett gränsvärde på 5 µg / l för dricksvatten. Undersökningar av fruktjuicer fyllda i PET -flaskor (för vilka det inte finns några riktlinjer) avslöjade antimonkoncentrationer på upp till 44,7 µg / l i outspädda juicekoncentrat.

År 2016 inkluderades antimon i EU: s pågående handlingsplan ( CoRAP ) i enlighet med förordning (EG) nr 1907/2006 (REACH) som en del av substansutvärderingen . Effekterna av ämnet på människors hälsa och miljön åter utvärderas och, vid behov, uppföljningsåtgärder initieras. Antimonintag orsakades av oro över arbetstagarens exponering , högt (aggregerat) tonnage, hög riskkarakteriseringsförhållande (RCR) och utbredd användning, samt den potentiella risken för cancerframkallande egenskaper. Omprövningen har pågått sedan 2018 och genomförs av Tyskland .

bevis

Preliminära prover:

Lågfärg : ljusblå låga, liten karakteristisk fosforsaltpärla : färglös (störd av alla element som producerar en färgad pärla)

Detekteringsreaktion :

Minskning med basmetaller, till exempel järn, zink eller tenn.

I lösningar som inte är för sura reducerar basmetaller antimonkatjoner Sb (III), Sb (V) och Sb (III) / (V) till metalliskt antimon:

2 Sb ³⁺ + 3 Fe → 2 Sb + 3 Fe ²⁺

Ämnet som ska testas för antimon läggs i en saltsyralösning och järnpulver tillsätts. En svart, flagnande fällning av metalliskt antimon bildas i lösningen eller direkt på järnet. Bevis på en järnspik är också möjligt. En svart avlagring på spiken är ett bevis på antimon, som har utfällt elementärt här.

Den Marsh prov tillåter en otvetydig detektion av antimon. Om pyrolytiskt avsatt substans (mörk, glänsande spegel) inte löser sig i ammoniakalisk väteperoxid , arsenik och är germanium uteslutas som möjliga alternativ.

Den mycket känsliga bestämningen av små spår av antimon utförs med hjälp av hydridtekniken för atomspektrometri . I princip är Marsh -sonden kopplad till atomabsorptionsspektrometri. De matriseffekter av provlösningen kan därvid undertryckas mycket effektivt.

En annan metod är att tillsätta rodamin B -lösning till en vattenlösning innehållande antimonjoner . Ett färgat komplex bildar som kan extraheras med isopropyleter. Detta bevis är dock ganska ospecifikt, eftersom guld , kadmium , gallium , tallium , uran och volframjoner också bildar färgade komplex.

länkar

• Antimonväte , även kallat monostiban SbH ₃ .
  Giftig gas som bildas av antimon och aktiva syror.
• Distibane (Sb ₂ H ₄ )

Halogenföreningar

• Antimon (V) fluorid (SbF ₅ ) bildar en kvadratisk pyramid (enligt VSEPR) och hybridiserar till sp ³ d
• Antimon (V) klorid (SbCl ₅ )

• Antimon (III) fluorid (SbF ₃ )
• Antimon (III) klorid (SbCl ₃ )
• Antimon (III) bromid (SbBr ₃ )
• Antimon (III) jodid (SbI ₃ )

Syreföreningar

• Antimon (III) oxid (antimontrioxid, Sb ₂ O ₃ ), som förekommer i naturen och som produceras när antimon bränns i luften
• Antimon (III, V) oxid (antimontetroxid, Sb ₂ O ₄ ) finns också i naturen och bildas när Sb ₂ O ₃ värms upp
• Antimon (V) oxid (antimonpentoxid, Sb ₂ O ₅ )

• Det finns salter som härrör från den hypotetiska vattenrika formen av antimonsyran HSb (OH) ₄ . Antimon syran själv, den antimon trihydroxid (H ₃ SBO ₃ / Sb (OH) ₃ ), kan inte isoleras. Det fungerar som en svag syra på grund av reaktionen (p K _S = 11). Det är amfoteriskt och kan också fungera som en mycket svag bas ( )${\ displaystyle {\ ce {Sb (OH) 3 + H2O -> Sb (OH) 4- + H +}}}$${\ displaystyle {\ ce {Sb (OH) 3 -> SbO + + OH- + H2O}}}$
• Antimonsyra (HSb (OH) ₆ )

Svavelföreningar

• Antimontrisulfid , även kallad antimonglans (Sb ₂ S ₃ )
  Gråsvarta, metalliskt blanka stjälkar. Utgångsmaterial för tillverkning av metalliskt antimon. Lösligt i starka syror. Använd för tändstickor, rubinglasögon och kamouflagefärger (reflektion av IR -ljus).
• Antimonpentasulfid , tidigare känt som guldsvavel (Sb ₂ S ₅ )

Andra anslutningar

• Antimon (V) kloridfluorid (SbCl ₄ F) (katalysator för framställning av polytetrafluoretylen ["teflon"])
• Aluminium antimonid (AlSb)
• Galliumantimonid (GaSb)
• Indiumantimonid (InSb)

litteratur

• AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Textbook of oorganisk kemi . 102: e upplagan. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , s. 829-860.
• Willem Frans Daems : Stimmi - Stibium - Antimon. Ett ämneshistoriskt övervägande. (= Weleda -publikationsserie. 9). Arlesheim / Schwäbisch Gmünd 1976.

webb-länkar

• Mineral Atlas: Antimon (Wiki)
• Kemi i vardagen: Mozart - offer för antimonförgiftning?

Individuella bevis

1. ↑ Harry H. Binder: Lexikon för de kemiska grundämnena. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Värdena för fastigheterna (inforuta) är hämtade från www.webelements.com (antimon) , om inte annat anges .
3. ↑ CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013 .
4. ^ IUPAC, Standard Atomic Weights Revised 2013 .
5. ^ Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: Konsekvent van der Waals Radii för hela huvudgruppen. I: J. Phys. Chem. A. 113, 2009, sid. 5806-5812, doi: 10.1021 / jp8111556 .
6. ↑ ^{a b c d e} -post om antimon i Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. och NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Utg.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434/T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Hämtad 11 juni 2020.
7. ↑ ^{a b c d e} -post om antimon på WebElements, https://www.webelements.com , åtkomst den 11 juni 2020.
8. ↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90: e upplagan. (Internetversion: 2010), CRC Press / Taylor och Francis, Boca Raton, FL, Egenskaper för elementen och oorganiska föreningar, s. 4-142-4-147. Värdena där är baserade på g / mol och anges i cgs -enheter. Värdet som anges här är SI -värdet beräknat från det, utan måttenhet.
9. ↑ ^{a b} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Korrigerade värden för kokpunkter och entalpier för förångning av element i handböcker. I: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, s. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
10. ↑ ^{en b} Entry på antimon i GESTIS substansen databas på IFA , nås den 7 oktober år 2020. (JavaScript krävs)
11. ↑ Protokolls Antimon i klassificerings- och märknings av den Europeiska kemikaliemyndigheten (ECHA), nås den 1 augusti 2016. Tillverkare eller distributörer kan expandera en harmoniserad klassificering och märkning .
12. ↑ Swiss Accident Insurance Fund (Suva): Gränsvärden-aktuella MAK- och BAT-värden (sök efter 7440-36-0 eller antimon ), öppnade den 2 november 2015.
13. ↑ Willem F. Daems: Till Helmut Gebelein: Alchemie. München: Eugen Diederichs 1991. I: Würzburger sjukdomshistoriska rapporter. Volym 11, 1993, s. 405-407, här: s. 406.
14. ↑ Jfr även Wouter S. van den Berg (red.): Eene Middelnederlandsche vertaling van het Antidotarium Nicolaï (Ms. 15624–15641, Kon. Bibl. Te Brussel) med den latinska texten der första tryckta uitgave van het Antidotarium Nicolaï. Redigerad av Sophie J. van den Berg, NV Boekhandel en Drukkerij EJ Brill , Leiden 1917, s. 200 f.
15. ^ Doris Schwarzmann-Schafhauser: Antimonstreit. I: Werner E. Gerabek et al. (Red.): Encyclopedia Medical History. De Gruyter, Berlin / New York 2005, ISBN 3-11-015714-4 , s.72 .
16. ^ Mindat - Sala Silvergruva, Sala, Västmanland, Sverige .
17. ↑ IMA / CNMNC Lista över mineralnamn - Antimon (engelska, PDF 1,8 MB, s. 14).
18. ↑ Mindat - Localities for Antimony (engelska).
19. ^ Mineralprofil för Limpopo -regionen . på www.geoscience.org.za (engelska).
20. ↑ Webmineral - Mineralarter sorterade efter elementet Sb (Antimon) .
21. ↑ Mindat - Paradokrasit .
22. ↑ Mindat - Stibnite .
23. ↑ ddc.arte.tv
24. ^ Hugo Strunz , Ernest H. Nickel: Strunz Mineralogiska tabeller . 9: e upplagan. E. Schweizerbart'sche Verlagbuchhandlung (Nägele och Obermiller), Stuttgart 2001, ISBN 3-510-65188-X , sid. 50 . 
25. ^ William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics . 96: e upplagan. CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7 , sid. 4–4 ( google.de [öppnade den 22 mars 2016]). 
26. ↑ Lautenschläger bland annat: Taschenbuch der Chemie. 15.5 Antimon och antimonföreningar. ( Memento av den 4 mars 2016 i Internetarkivet ) Verlag Harri Deutsch, Frankfurt am Main 2001.
27. ↑ Ulrich Arndt: "De visas magnet" - Alkemisk omvandling av antimon. I: Paracelsus. November 2005, s. 12-17. ( Onlineversion ).
28. ↑ Bouissiou: Une guerre de cent ans, la querelle de l'antimoine. I: Médecine de France. Nr 24, 1951.
29. ↑ Friedrich Dobler: Medicinsk kemisk grund av Theophrastus Paracelsus: Experimentell genomgång av hans antimonpreparat. I: Publications of the International Society for the History of Pharmacy , New Series, 10, 1957, s. 76-86.
30. ↑ Wolf-Dieter Müller-Jahncke , Christoph Friedrich : Läkemedelsbehandlingens historia. Deutscher Apothekerverlag, Stuttgart 1996, ISBN 3-7692-2038-2 , s. 65-66.
31. ^ Doris Schwarzmann-Schafhauser: Antimonstreit. I: Werner E. Gerabek et al. (Red.): Encyclopedia Medical History. De Gruyter, Berlin / New York 2005, ISBN 3-11-015714-4 , s.72 .
32. ↑ Friedrich Dobler: Medicinsk kemisk grund av Theophrastus Paracelsus: Experimentell genomgång av hans antimonpreparat. 1957, s. 80 ( Antimonium optime tritum ).
33. ^ Antony W. Diamond, VC Fayad, Peter S. McKinley: Kommentar: Ipecac: An Improved Emetic for Wild Birds . I: Journal of Field Ornithology . tejp 78 , nej. 4 , 2007, s. 436-439 , doi : 10.1111 / j.1557-9263.2007.00136.x . 
34. ↑ George C. Low: Historien om användningen av intravenösa injektioner av vinsyra (Antimonium tartaratum) i tropisk medicin . I: Transaktioner av Royal Society of Tropical Medicine and Hygiene . tejp 10 , nej. 2 , 1916, sid. 37 , doi : 10.1016 / S0035-9203 (16) 90068-3 . 
35. ↑ Paul Hagan: Schistosomiasis - en rik forskningsåder . I: Parasitologi . tejp 136 , nr. 12 , 2009, s. 1611-1619 , doi : 10.1017 / S003118200999093X , PMID 19691867 . 
36. ↑ Vishnu Ji Ram, Mahendra Nath: Framsteg i kemoterapi för Leishmaniasis . I: Nuvarande medicinsk kemi . Publishers, Bentham Science, okt 1996, The Antimonials , sid. 304-305 ( Google Books ). 
37. ↑ Friedrich Dobler: Medicinsk kemisk grund av Theophrastus Paracelsus: Experimentell genomgång av hans antimonpreparat. 1957, s. 79.
38. ↑ Rüdiger Dörris: Medicinsk mikrobiologi . Georg Thieme Verlag, ISBN 3-13-125313-4 , sid. 527 . 
39. ↑ Katja Bauer: Toxiner på skjutbanorna för elitpoliser? I: badische-zeitung.de , 4 juni 2016.
40. ↑ Alexander P. Hardt: Pyrotechnics , Pyrotechnica Publications, Post Falls Idaho USA 2001, ISBN 0-929388-06-2 , s. 74 ff.
41. ↑ Wendy Macías Konstantopoulos, Michele Burns Ewald, Daniel S. Pratt: Fall 22-2012: En 34-årig man med intraktabel kräkning efter intag av ett okänt ämne. I: New England Journal of Medicine . 367, 2012, s. 259-268.
42. ↑ Protokolls antimonföreningar i GESTIS substansen databas den IFA , nås den 14 september, 2012. (JavaScript krävs)
43. ↑ Schweiziska federala kontoret för folkhälsa (FOPH): Riskanalys: Antimon i mat och färdigmat som tillagas direkt i PET -brickor. (PDF) 23 augusti 2007.
44. ^ Claus Hansen, Alexandra Tsirigotaki, Søren Alex Bak, Spiros A. Pergantis, Stefan Stürup, Bente Gammelgaard, Helle Rüsz Hansen: Förhöjda antimonkoncentrationer i kommersiella juicer . I: Journal of Environmental Monitoring . tejp 12 , nej. 4 , 2010, s. 822-824 , doi : 10.1039 / B926551A . 
45. ↑ Sophie Borland: Fruktjuice -varning när forskare hittar skadlig kemikalie i 16 drycker. Daily Mail , 1 mars 2010, öppnade 1 mars 2010 . 
46. ↑ Gemenskapens rullande handlingsplan ( CoRAP ) från European Chemicals Agency (ECHA): Antimon , tillgänglig 20 maj 2019.Mall: CoRAP -status / 2018
47. ↑ Inmatning på rodamin. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, åtkomst den 8 augusti 2016.
48. ^ AF Holleman , N. Wiberg : oorganisk kemi . 103: e upplagan. Volym 1: Grunder och huvudgruppselement. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0 , s. 970 (lästexempel: Del A-Grunderna i vätekemi. Google boksökning ).
49. ^ ^{A b} A. F. Holleman , N. Wiberg : Inorganische Chemie . 103: e upplagan. Volym 1: Grunder och huvudgruppselement. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0 , s. 971 (lästexempel: Del A-Grunderna i vätekemi. Google boksökning ).