Kaliumklorid

Kristallstruktur
__ K +      __ Cl -
Kristallsystem	kubisk
Rymdgrupp	Fm 3 m (nr 225)Mall: rumsgrupp / 225
Samordningsnummer	K [6], Cl [6]
Allmän
Efternamn	Kaliumklorid
andra namn	Sylvine (mineral) Kaliumklorid (hist.) Matsmältningssalt (hist.) Kaliumchloratum (latinerat) MOPP E 508 POTASSIUMKLORID ( INCI )
Förhållande formel	KCl
Kort beskrivning	färglös och luktfri fast substans
Externa identifierare / databaser
CAS-nummer 7447-40-7 EG-nummer 231-211-8 ECHA InfoCard 100.028.374 PubChem 4873 ChemSpider 4707 DrugBank DB00761 Wikidata Q184630
Läkemedelsinformation
ATC-kod	A12 BA01 B05 XA01
egenskaper
Molmassa	74,55 g mol −1
Fysiskt tillstånd	fast
densitet	1,98 g cm −3
Smältpunkt	773 ° C
kokpunkt	1413 ° C
Ångtryck	10 Pa (700 ° C)
löslighet	bra (347 g l −1 vid 20 ° C) i vatten olöslig i aceton och eter
Brytningsindex	1.4902
säkerhets instruktioner
Observera undantaget från märkningskravet för läkemedel, medicintekniska produkter, kosmetika, mat och djurfoder GHS-märkning inga GHS-piktogram H- och P-fraser H: inga H-fraser P: inga P-fraser
Toxikologiska data	2600 mg kg −1 ( LD 50 ,  råtta ,  oral ) 880 mg l −1 ( LC 50 ,  fisk , 96 h ) 419 mg l −1 ( LC 50 ,  kräftdjur , 48 timmar , medianvärde) 141 mg l −1 ( EC 50 ,  kräftdjur , 48 h )
Så långt som möjligt och vanligt används SI-enheter . Om inget annat anges gäller de angivna uppgifterna standardvillkor . Brytningsindex: Na-D-linje , 20 ° C

Kaliumklorid ( KCl ), kaliumsaltet av saltsyra , bildar färglös, salt-bitter smak, vattenlösliga kristaller med en smältpunkt av 773 ° C och en densitet av 1,98 g / cm ³ . Den löser sig vid 20 ° C till ett värde av 347 g · l ⁻¹ i vatten. Som ett mineral kallas det sylvin .

Hända

Sylvin

rödfärgad karnallit

Plantera i Lop Nor-öknen för en årlig produktion av 1,2 miljoner ton kaliumkarbonatgödsel från Sylvinite-kaliumsalt (satellitbild från 2009)

Det finns många saltavlagringar som innehåller kaliumklorid runt om i världen. Insättningarna i Kanada , OSS och Tyskland är av utomordentlig betydelse . År 2014 utvecklades de mer än 240 miljoner ton stora fyndigheterna i Will Lop Nor i bassängen Lop Nor i Kina med världens största produktionsanläggning för 3 miljoner ton gödselmedel .

Kaliumklorid förekommer i naturen som Sylvin (Sylvit). Andra vanliga mineraler och stenar som innehåller kalium och klorid är karnallit - KCl · MgCl ₂ · 6 H ₂ O, kainit - KCl · MgSO ₄ · 3 H ₂ O och sylvinite - KCl · NaCl.

egenskaper

Kaliumklorid är en hygroskopisk, kristallin, färglös och luktfri fast substans som är lättlöslig i vatten. Beroende på koncentrationen smakar föreningen söt (0,009 molkoncentration), genom bitter (0,03) och bittert salt (0,1) till salt, bitter, sur (0,2-0,5). Anslutningen har en kubisk kristallstruktur med rymdgruppen Fm 3 m (rymdgrupp nr 225) . Vid höga tryck förändras detta till en cesiumkloridstruktur . Det finns inga kända hydrater av kaliumklorid.Mall: rumsgrupp / 225

Extraktion

Den sätt för att kristallisera ut den svårlösliga kaliumklorid under avdunstning av koncentrerade vattenlösningar av karnallit (KMgCl ₃ · 6 H ₂ O) är av största tekniska betydelse. Kaliumklorid kan också erhållas genom flytning av saltblandningar innehållande kaliumklorid, till exempel råsalter erhållna vid kaliumbrytning . En annan möjlighet är den heta upplösningsförfarandet, som gör att KCl kan lösas selektivt ur saltblandningar på grund av de olika temperaturberoenden för salternas löslighet. I ESTA-processen erhålls det genom elektrostatisk separation från saltblandningar. Genom att neutralisera saltsyra och kaliumhydroxid enligt ekvationen

${\ displaystyle \ mathrm {HCl + KOH \ rightarrow H_ {2} O + KCl}}$

presentationen lyckas.

använda sig av

Kaliumklorid används inom livsmedelsteknik som ett uppstramande medel och smakförstärkare . Det är tillåtet i EU som livsmedelstillsats med nummer E 508 utan maximal kvantitetsbegränsning ( quantum satis ) för alla livsmedel som godkänts som tillsats. Det används också som en komponent i konstgjorda bordssalter , t.ex. B. Pansalz , för att spara natriumklorid .

Kaliumklorid används i stor skala för att producera kaliumgödselmedel . Dessutom är kaliumklorid råmaterialet för produktion av nästan alla tekniskt använda kaliumföreningar såsom kaliumkarbonat , kaliumhydroxid och NaK-legeringen .

Stålindustrin använder kaliumklorid som ett härdande salt ; i emaljesuspensioner används det som ett suspensionsmedel. I oljeindustrin används den för att stimulera insättningar. Som vägsalt kan det också användas ekonomiskt vid temperaturer under -10 ° C på grund av den lägre smälttemperaturen för en kaliumklorid-vattenblandning.

Kaliumklorid är en komponent i artificiellt framställda isotoniska lösningar, en lösning med samma osmotiska tryck som humant blod (jämför Ringers lösning ). Det finns också i smärtlindrande tandkräm för känsliga tänder. I laboratoriet används den som en elektrolyt- och lagringslösning för pH- mätelektroder och redoxelektroder (nästan mättad med 3 mol / l KCl-lösning). På grund av samma jonmobilitet av kalium- och kloridjoner är denna lösning potentialneutral. Det fungerar också som en kalibreringsstandard för betastrålning . Kalium innehåller 0,0118% av isotopen ⁴⁰ K, detta ger 16350 Bq per kg KCl, varav 89,28% är betastrålning och 10,72% gammastrålning med 1,46083 MeV.

Vid hydraulisk fraktur pumpas den mest i jorden med vatten, sand och andra kemikalier för att bryta upp bergskikten.

toxikologi

Den injektion av stora doser av kaliumklorid kan användas för hjärtstillestånd genom hyperkalemi bly. Detta används vid dödshjälp , avrättning genom dödlig injektion och för att förhindra levande födda i sena aborter . Det används också för kardioplegiska lösningar (blodkardioplegi enligt Calafiore) för att framkalla hjärtstopp vid operationer med hjärt-lungmaskiner.

bevis

Den klassiska detektering av Cl ^- jonen uppnås genom utfällning med Ag ⁺ , Pb ²⁺ eller Hg ₂ ²⁺ som silverklorid AgCl, bly (II) klorid PbCl ₂ och såsom kvicksilver (I) klorid Hg ₂ Cl ₂ . Den K ⁺ jonen kan detekteras via den violetta färgen av flamman eller utfällning som kaliumperklorat (KClO ₄ ). Ett lite lösligt kaliumsalt kan också fällas ut med natriumtetrafenylborat .

Elementen kan detekteras spektroskopiskt, till exempel med hjälp av atomabsorptionsspektroskopi . Som ett gift i människokroppen är kaliumklorid en av de svåraste att upptäcka gifter som för närvarande är kända.

Toxikologi och kriminalteknik

Rättsmedicin , förgiftning med kaliumklorid är svår att bevisa. Den naturliga nivån stiger snabbt efter döden på grund av cellupplösning och därmed överföringen av intracellulärt kalium till alla andra fack . Om förgiftning bevisas måste en medicinsk felbehandling gå igenom

• Överdosering av oral administrering av kalium eller intag av kaliumökande läkemedel ( spironolakton , ACE-hämmare etc.) i samband med njurinsufficiens ,
• Överdosering under intravenös administrering,
• oavsiktlig felaktig infusion

måste särskiljas från medveten administration.

webb-länkar

Individuella bevis

1. ↑ Inmatning på E 508: Kaliumklorid i den europeiska databasen för livsmedelstillsatser, åtkomst 1 juli 2020.
2. ↑ Entry på kaliumklorid i Cosing databas EU-kommissionen, nås den 26 februari 2020.
3. ↑ ^{en b c d e f g h i j k l} Entry på kaliumklorid i GESTIS substansen databas den IFA , nås den 19 december 2019. (JavaScript krävs)
4. ^ ^{A b} Merck Index: En Encyclopedia of Chemicals, Drugs and Biologicals, 14: e upplagan (Merck & Co., Inc.), Whitehouse Station, NJ, USA, 2006; ISBN 978-0-911910-00-1 .
5. Try Införsel av kaliumklorid. I: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, nås den 13 mars 2012.
6. ↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90: e upplagan. (Internetversion: 2010), CRC Press / Taylor och Francis, Boca Raton, FL, Refraktionsindex för oorganiska kristaller, s. 10-246.
7. ↑ Världens största potatisgödselprojekt i Kina
8. ↑ Horst Ahlers, Renate Reisch, Lei Wang: Elektronisk lukt, smak etc. Elektroniska sensoriska sensorer för mat, medicin, miljö och teknik . Beuth Verlag, 2010, ISBN 978-3-410-17387-8 , pp. 65 ( begränsad förhandsgranskning i Google Book-sökning). 
9. ↑ Helmut Schrätze, Karl-Ludwig Weiner: Mineralogie En lärobok på systematisk basis . Walter de Gruyter, 2011, ISBN 978-3-11-083686-8 , pp. 317 ( begränsad förhandsgranskning i Google Book-sökning). 
10. ↑ Andrew J. Campbell, Dion L. Heinz: Kompression av KCl i B2-strukturen till 56 GPa. I: Journal of Physics and Chemistry of Solids. 52, 1991, s. 495, doi : 10.1016 / 0022-3697 (91) 90181-X .
11. ↑ Grunder och huvudgruppselement . Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2016, ISBN 978-3-11-049340-5 ( begränsad förhandsgranskning i Googles boksökning). 
12. ↑ Historien om Chemical Factory Kalk GmbH .
13. ↑ Flotationsprocess
14. ↑ KOMMISSIONENS FÖRORDNING (EU) nr 1130/2011 av den 11 november 2011 om ändring av bilaga III till Europaparlamentets och rådets förordning (EG) nr 1333/2008 om livsmedelstillsatser med avseende på en lista över Europeiska unionen för användning i livsmedelstillsatser, livsmedelsenzymer, livsmedelssmak och näringsämnen godkända livsmedelstillsatser (PDF) , s.189
15. ↑ S.-P. Ballstaedt, P. Reinhard, M. Rentschler, E. Rottländer, AA Bodenstedt, D. Briesen, A. Bruckhaus, J. Büschenfeld, A. Hauptmann, DA Hiller: Jordförändring genom antropogena influenser: En tvärvetenskaplig studiebok , Verlag Springer Berlin Heidelberg, 1997, ISBN 3-540-61556-3
16. ↑ ^{a b c} A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Textbook of Inorganic Chemistry . 102: e upplagan. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .
17. ↑ Typer av abortförfaranden , Americanpregnancy.org
18. Mah B. Mahfoud, et al.: Rättsmedicinsk utvärdering av kliniska dödsfall misstänkt för Iatrogen hyperkalemi . I: Rättsmedicin . 13, nr 1, 2003, s. 18-22. doi : 10.1007 / s00194-002-0183-1 .