Silverjodid
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||
| __ Ag + __ I - | ||||||||||||||||
| Allmän | ||||||||||||||||
| Efternamn | Silverjodid | |||||||||||||||
| andra namn |
|
|||||||||||||||
| Förhållande formel | AgI | |||||||||||||||
| Kort beskrivning |
gulaktigt, luktfritt pulver |
|||||||||||||||
| Externa identifierare / databaser | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
| egenskaper | ||||||||||||||||
| Molmassa | 234,77 g mol −1 | |||||||||||||||
| Fysiskt tillstånd |
fast |
|||||||||||||||
| densitet |
5,67 g cm −3 |
|||||||||||||||
| Smältpunkt |
552 ° C |
|||||||||||||||
| löslighet |
praktiskt taget olöslig i vatten (0,03 mg l −1 ) |
|||||||||||||||
| säkerhets instruktioner | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
| MAK |
0,01 mg m −3 (baserat på den inhalerbara fraktionen) |
|||||||||||||||
| Termodynamiska egenskaper | ||||||||||||||||
| ΔH f 0 |
−61,8 kJ / mol |
|||||||||||||||
| Så långt som möjligt och vanligt används SI-enheter . Om inget annat anges gäller de angivna uppgifterna standardvillkor . | ||||||||||||||||
Silverjodid (även: silverjodid ) är en kemisk förening av silver och jod . Det är ett gulaktigt salt som är olösligt i vatten .
Förekomst
Naturligtvis förekommer silverjodid som mineraljod argyrit .
Extraktion och presentation
Silverjodid erhålls genom utfällning från en silvernitratlösning med hjälp av kaliumjodid .
Denna reaktion används också i kemisk analys som bevis på jodidjoner, eftersom den producerade AgI bildar en lätt löslig, gulaktig fällning. Till skillnad från silverjodid kan silverklorid (AgCl) och silverbromid (AgBr) , som också är lite lösliga, lösas i ammoniak ( komplexbildningsreaktion ). Silverjodid kan också komplexblandas eller lösas med natriumtiosulfat . Klorid-, bromid- och jodidjoner kan särskiljas från varandra med hjälp av natriumtiosulfat och ammoniaklösning.
egenskaper
Fysikaliska egenskaper
Flera modifieringar av silverjodid är kända. Β-AgI, som kristalliserar i wurtzitstrukturen , är termodynamiskt stabil vid rumstemperatur . Det finns också en metastabil modifiering, γ-AgI, som har en zinkblendestruktur .
Över ca 147 ° C, är α-AgI stabil, vilket är en av de fasta jonledare grund av dess höga silverjon ledningsförmåga . Dess jonledningsförmåga är i storleksordningen 1 till 2 S / cm och är jämförbar med den för flytande elektrolyter . Α-AgI har ett kroppscentrerat kubiskt jodid-subgitter och ett strukturellt stört silverjon-subgitter. Silverjonerna kan röra sig fritt mellan de större jodidjonerna. Genom att införliva rubidium joner till rubidium silver -jodid (Ag 4 RbI 5 ), kan temperaturen för α / β fasövergången reduceras till under rumstemperatur. Detta utökar också jonledningens intervall upp till rumstemperatur.
Den elektroniska ledningsförmågan hos α-AgI är baserad på elektronhålet ledning och är proportionell till I 2 partialtryck. Jämfört med ledningsförmåga baserade på silverjoner, det handlar om en faktor 10 10 mindre. Detta gör silverjodid särskilt lämplig som en fast elektrolyt.
Kemiska egenskaper
Silverjodid är känslig för ljus och bryts långsamt ner i dess element. Den blir gröngrå i solljus. AgI löser sig i starka komplexbildande medel såsom cyanider eller tiocyanater.
använda sig av
Silverjodid blandas med aceton och sprayas från hagelstenar för att generera små kondensationskärnor i atmosfären för riktad regn- eller hagelbildning .
Å ena sidan tjänar den till att förebygga eller mildra skadliga stormar. Detta kan förhindra bildandet av för stora hagelstenar. I USA gjordes försök på 1940- och 1950-talet att för tidigt mildra orkaner med silverjodid; effekten var dock begränsad. I Tyskland inrättades ett organiserat hagelförsvarssystem i Rosenheim- distriktet 1958 , som sköt silverjodiden från över 100 startpunkter i molnen med raketer. Sedan 1975 har denna uppgift utförts av två anti-hagelflygplan. I södra Tyskland, Österrike och Schweiz finns andra hagelbrigader organiserade som en förening.
Å andra sidan görs ett försök att förse specifika områden med nederbörd på ett målinriktat sätt: Genom att ympa molnen med silverjodid fint damm i uppströmningskanalen på en molnfront från ett flygplan sedan 1980-talet (enligt ett obekräftat påstående av den ryska majoren Alexei Gruschin också 1986 i Tjernobyl för att förhindra radioaktiva moln över stora ryska städer) i mitten av västra USA och Ryssland, men också på testbasis i Bayern, försökte låta molnen regna ner på en specifik plats . Effektiviteten med denna metod har undersökts statistiskt, men framgången är låg (cirka 10% mer nederbörd). Silverjodiden är analytiskt detekterbar i mycket små mängder i snön som har fallit som ett resultat. Dessa mängder är ofarliga för människor.
Med det motsatta målet hålls ett visst område regnfritt på enskilda datum genom att låta duschar falla framför det. Så i Moskva finns det solsken den 9 maj, Victory Day och 12 juni, Rysslands dag . Vid OS i sommar 2008 i Peking rakades silverjodid i regnmoln för att undvika att störa öppningsceremonin.
I de tidiga fotograferingsdagarna på 1800-talet användes silverjodid för olika fina tryckprocesser som kalotyp eller argyrotyp på grund av dess känslighet för ljus . Det ersattes senare av mer lämpliga ämnen som silverbromid .
Individuella bevis
- ↑ en b c d e f g Entry på silverjodid i GESTIS substansen databas den IFA , nås den 11 mars år 2020. (JavaScript krävs)
- ↑ David R. Lide (red.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90: e upplagan. (Internetversion: 2010), CRC Press / Taylor och Francis, Boca Raton, FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, s. 5-4.
- ↑ James Huheey, Ellen Keiter, Richard Keiter: oorganisk kemi: principer för struktur och reaktivitet . Gruyter, Tyskland 2003, ISBN 978-3110179033 , s. 150.
- ^ Halideseparation
- ↑ JGP Binner, G. Dimitrakis, DM Price, M. Reading, B. Vaidhyanathan: "Hysteresis in the β - α Phase Transition in Silver Jodide", Journal of Thermal Analysis and Calorimetry , 2006 , 84 , s. 409-412 ( PDF )
- ^ W. Biermann, W. Jost: Z. Phys. Chem. NF , 1960 , 25 , s. 139.
- ↑ B. Ilschner: . J Chem Phys. , 1958 , 28 , s. 1109.
- ↑ a b c Mara Schneider: Vädret kan bara kontrolleras i begränsad utsträckning. (Nyhetsartikel) (Inte längre tillgänglig online.) News.de, 19 februari 2009, tidigare i originalet ; nås den 21 februari 2009 (tyska). ( Sidan är inte längre tillgänglig , sök i webbarkiv ) Info: Länken markerades automatiskt som defekt. Kontrollera länken enligt instruktionerna och ta bort detta meddelande.
- ↑ Telepolis: Varför det regnade över Vitryssland efter Tjernobyl | Telepolis , nås 18 augusti 2018
- ↑ BR.de: Wettermanipulation: Die Hagelflieger von Rosenheim | Kunskap | Ämnen | BR.de , nås den 18 augusti 2018
- ↑ VÄRLD: Regn med en knapptryckning - VÄRLD , nås den 18 augusti 2018
- ^ Anne Gellinek , Janin Renner, Kay Siering: Die Wolkenschieber ( Memento från 5 mars 2011 i Internetarkivet ).
- ↑ SPIEGEL ONLINE: Olympiskt väder: Kina skjuter regnmoln
